Question

Antigamente, o áçucar era um produto de preço elevado e utilizado quase exclusivamente coo medicamento calmante. No século XVIII, com a expansão das lavouras de cana-de-áçucar, esse cenário mudou. Hoje, a sacarose é acessível à maior parte da população, sendo utilizada no preparo de alimentos e bebidas. Uma pessoa usou 34,2g de sacarose (C12H22O11) para adoçar seu cafezinho. O volume de cafezinho adoçado na xícara foi de 50 mL. A concentração molar da sacarose no cafezinho foi de:
a) 0,5 mol/L.
b) 1,0 mol/L.
c) 1,5 mol/L.
d) 2,0mol/L.
e) 2,5 mol/L.

Answer 1

sacarose tem massa molar de 342 g/mol (é so multiplicar a massa de cada elemento pelo numero de vezes que ele aparece e somar)
1mol------324g
xmol------32,4g
x=0,1mol
em 34,2g vai ter então 0,1mol.
o volume de cafe é 50ml(0,05l), e temos 0,1 mol nesse volume, logo temos que em um litro terems 2mols
0,1mol-----0,05l
xmol-------1l
x=2mol/l

Answer 2

M = Molaridade
n1 = Número de mols de soluto (sacarose)
m1 = Massa de soluto (sacarose) = 34,2 g
M1 = Massa molar da soluto = (12×12 + 22×1 + 11×16) = 342 g/mol
V =  Volume de solução = 50 mL = 0,05 L


M = n1/V
n1 = m1/M1

Substituindo n1 na fórmula da Molaridade, temos:

M = m1/M1·V
M = (34,2)/(342)·(0,05) = (34,2)/(17,1) = 2 mol/L

Resposta: d)