Question

A massa de butanol, C4H10O, necessária para preparar 500 mL de solução 0,20 mol/L, é:
a) 14,8g.
b) 7,4g.
c) 3,7g.
d) 37,7g.
e)18,5g.

Answer 1

Resolve-se pela fórmula:

$Molaridade = \frac{m}{M.V}$
"m" é a massa do soluto (que é o que vamos descobrir)
"M" é a massa molar do butanol, aquela da tabela periódica, que é 74g
"V" é o volume da solução
Passe 500mL para litros e você obterá 0,5 L

$0,2= \frac{m}{74.0,5} \\ \\ 0,2= \frac{m}{37} \\ \\ 0,2.37=m \\ \\ m=7,4 g$

Letra B.

Answer 2

Dados para resolução:

M(concentração molar) → 0,2mol/l

MM(massa molar) → ?

V(volume) → 500ml → 500/1000 = 0,5l

m1(massa do soluto) → ?

C(carbono) ≅12u

H(hidrogênio) ≅ 1u

O(oxigênio) ≅ 16u

___________________

Em busca da massa molar:

MM=4·12+10·1+1·16

MM=48+10+16

MM=74g/mol

___________________

Em busca da concentração molar:

M=m1/MM·v

0,2=m1/74·0,5

0,2=m1/37

0,2·37=m1

m1=7,4g (massa do soluto) → resposta