Question

Antigamente, a agricultura familiar com suas ferramentas rudimentares e adubos orgânicos dava conta de produzir os alimentos necessários para atender a população. Com o crescimento populacional das últimas décadas, equipamentos modernos e adubos sintéticos foram empregados no campo para aumentar a capacidade mundial de produção de alimentos. Esse avanço foi possível devido ao processo Harber–Bosch, que transforma gás nitrogênio e gás hidrogênio em amônia, substância base para a produção de fertilizantes nitrogenados. Esse processo é representado pela equação:
N2(g) + 3 H2(g) →2 NH3(g) ΔH < 0
Sobre esse processo foram feitas algumas afirmações:
I. É um processo exotérmico.
II. A entalpia dos produtos é menor que a entalpia dos reagentes.
III. O gráfico para a variação de entalpia da reação mostrada acima pode ser representada por:

Assinale qual(is) afirmativa(s) está(ão) correta(s):

(A)
I apenas.

(B)
II e III apenas.

(C)
I e II apenas.

(D)
II apenas.

(E)
I, II e III.

Answer 1

N2(g) + 3 H2(g) →2 NH3(g) ΔH < 0

I - É um processo exotérmico: correto, porque a variação de entalpia (ΔH) é menor que zero.

II - A entalpia dos produtos é menor que a entalpia dos reagentes: correto, pois reações exotérmicas possuem a entalpia dos produtos menor que a dos reagentes.

III - O gráfico de uma reação exotérmica tem que ficar igual a esse que eu anexei aí. No caso o 2 NH3 (g) tem que ficar em baixo no eixo y e os reagentes N2 (g) + 3H2 (g) tem que ficar em cima no eixo y.