Question

antes se iniciar uma viagem, um motorista cuidadoso calibra os pneus do seu carro, que estão a temperatura ambiente de 30°c, com uma pressão de 30 Ib/pol². Ao final da viagem, para determinar q temperatura dos pneus, o motorista mede a pressão dos mesmos e descobre que esta aumentou para 32 Ib/pol². Se o volume dos pneus permanece inalterado e se o gás no interior é ideal, de quanto era a nova temperatura dos pneus? ​

Answer 1

Resposta: 50 ºC

Explicação:

Use a Lei dos Gases perfeitos

p1.V1/T1 = p2.V2/T2

Como o volume é constante V1 = V2

Elimine o V1 = V2 na expressão que resulta em,

p1/T1 =p2/T2

p1 = pressão inicial = 30 lbf/pol ² (o correto é lbf = libra-fôrça)

p2 = pressão final = 32 lbf/pol²

T1 = 273 + t1 = 273 + 30º C = 303 ºK[a temperatura deve ser em graus Kelvin]

T2 = ?

Substituindo os valores,

30/303 = 32/T2

T2 = 32(303)/30 = 323 ºK

Como a temperatura inicial foi fornecida em ºC a resposta deverá ser dada em ºC.

t2 = 323 - 273 = 50 ºC