Química, perguntado por giovanna1768, 1 ano atrás

Análises de átomos de carbono flagram adulterações no processo
de fabricação de bebidas alcoólicas.

Nos últimos cinco anos, pesquisadores brasileiros passaram a estudar o grau de adulteração de bebidas alcoólicas em produtos nacionais e estrangeiros, a partir de análise da quantidade existente, em seu conteúdo, da forma estável mais pesada do átomo de carbono denominado carbono 13 ( 613C), muito mais raro do que o leve carbono 12 ( 612C). A relação entre o número de átomos desses dois tipos de carbono pode denunciar a adoção de alguns procedimentos ilegais. De acordo com os ingredientes usados, cada produto apresenta uma assinatura padrão que reflete a proporção de átomos do escasso carbono 13 em relação aos átomos de carbono 12. Se, numa amostra de bebida, essa proporção se distancia de sua assinatura padrão, é sinal de que o produto foi alvo de alguma adulteração.

Pivetta Marcos. Traquinagens Etílicas. Revista Pesquisa FAPESP, Dez 2013. (adaptado)

O teste descrito no texto se baseia na propriedade dos átomos de carbono conhecida como:

Origem: UFRN



a) 

isotopia.



b) 

isomeria.



c) 

isotonia.



d) 

isobaria.



e) 

alotropia.

Soluções para a tarefa

Respondido por lucelialuisa
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A Alternativa correta é a A.

A isotopia consiste no uso ou estudo de isótopos, átomos de mesmo elemento químico que possui mesmo número de prótons, porém massas atômicas diferentes, devido a um número de neutrons distinto.

O carbono-12 e o carbono-13, assunto do texto, são isótopos que possuem o mesmo número de prótons (6), mas no primeiro temos 6 nêutrons e no segundo 7 nêutrons, levando a uma massa atômica 12 e 13, respectivamente.

Espero ter ajudado!

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