Analise as seguintes sentenças e classifique em verdadeiro ou falso e justifique as sentenças falsas.
a) Em um equilíbrio químico não está ocorrendo mais nenhuma reação, nem formação de produto nem formação de reagente.
b) O aumento da temperatura desloca o equilíbrio químico para a formação de produtos para todo tipo de reação.
c) A diminuição de pressão desloca o equilíbrio químico para o maior volume gasoso, ou seja, maior número de moléculas possíveis.
d) Alterar concentrações de espécies em equilíbrio não deslocam o equilíbrio químico
williancombat:
Gostaria do passo a passo.
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As sentenças A, B e D são falsas e a C é verdadeira.
A. FALSA: Em uma reação em equilíbrio a velocidade de formação dos produtos e reagentes é a mesma, porém as reações continuam ocorrendo.
B. FALSA: O aumento de temperatura favorece somente reações endotermicas. Como as exotermicas liberam calor, ao dar mais calor, elas são desfavorecidas.
C. VERDADEIRA: A diminuição da pressão favorece o lado da reação que possui mais número de moles de substância gasosa, o que esta diretamente relacionado ao número de moléculas.
D. FALSA: Segundo o Princípio de Le Chatelier, alterações de concentração deslocam o equilíbrio no sentido da remoção.
Espero ter ajudado!
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