Question

Analise as reações representativas:
1. Na3PO4 + Mg(OH)2 → NaOH + A;
2. FeCl2 + KOH → KCl + B.
Os compostos A e B resultantes são, respectivamente: Porque?

a) Sal pouco solúvel, base pouco solúvel;

b) Sal pouco solúvel, ácido volátil;

c) Base pouco solúvel, sal pouco solúvel;

d) Base pouco solúvel, ácido volátil;

e) Ácido volátil, base pouco solúvel;

Answer 1

Bom, primeiramente, essas reações são de dupla-troca. Ou seja, eu vou ter a quebra dos reagentes em parte positiva e negativa (cátion e ânion) e a parte positiva de um se ligará a parte negativa do outro. Balanceando por carga e massa, temos:

Na primeira reação: 2Na3PO4 + 3Mg(OH)2 ---> 6NaOH + Mg3(PO4)2
Na segunda reação: FeCl2 + 2KOH ---> KCl + Fe(OH)2

Dá uma olhada em Nox para entender também porque os índices ficaram dessa forma.

O composto A é um sal e o composto B é uma base. Ambos pouco solúveis. Os ânions fosfato e hidroxilas tendem a ser insolúveis (ou pouco solúveis) em água (tem exceções, mas a regra geral é essa). Dá uma olhada numa tabela de solubilidade de alguns íons.

Portanto, a resposta é letra A