Analise a geometria das moléculas representadas a seguir e classifique as afirmações como verdadeiras ou falsas, respectivamente, na ordem apresentada.
a) Os compostos NH3 e H2O apresentam moléculas polares.
b) A molécula do composto CO2 é apolar, pois o vetor momento dipolar resultante é igual a zero.
c) A molécula de H2O é polar, pois é angular e o átomo de O é mais eletronegativo que o de H.
d) A molécula de NH3 é apolar, pois apresenta ligações simples iguais.
e) A molécula de CO2 é apolar, pois ligações duplas são apolares.
Soluções para a tarefa
Resposta:
a) Os compostos NH3 e H2O apresentam moléculas polares.
(Verdadeira)
b) A molécula do composto CO2 é apolar, pois o vetor momento dipolar resultante é igual a zero.
(Verdadeira)
c) A molécula de H2O é polar, pois é angular e o átomo de O é mais eletronegativo que o de H.
(Verdadeira)
d) A molécula de NH3 é apolar, pois apresenta ligações simples iguais.
(Falsa)
e) A molécula de CO2 é apolar, pois ligações duplas são apolares.
(Falsa)
A classificação das afirmações é a que se seguinte: V - V - V - F - F.
A afirmativa D é falsa, porque a molécula de NH3 é polar, dado que tem uma geometria angular e há elétrons livres em torno do nitrogênio, que é uma substância mais eletronegativa do que o hidrogênio.
A afirmativa E é falsa porque a molécula de CO2 é apolar, porém o motivo não é que ela tem ligações duplas. As duas ligações duplas que o carbono faz com os oxigênios lhe garantem uma geometria linear, e não há nenhum elétron livre ao redor do carbono.
Já a molécula de H2O é apolar, visto que tem uma geometria angular e há dois pares de elétrons livres ao redor do oxigênio.
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