Analise a composição dos átomos a seguir e responda qual é o número atômico e o número de massa dos átomos abaixo?
a) Fósforo (P): 15 prótons; 30 nêutrons e 15 elétrons.
b) Rubídio (Rb): 37 prótons; 48 nêutrons e 37 elétrons.
c) Argônio (Ar): 18 prótons; 22 nêutrons e 18 elétrons.
d) Berílio (Be): 4 prótons; 5 nêutrons e 4 elétrons.
e) Selênio (Se): 34 prótons; 45 nêutrons e 34 elétrons.
f) Nitrogênio (N): 7 prótons; 7 nêutrons e 7 elétrons.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Explicação:
O número atômico de um elemento, é igual ao seu número de elétrons.
O número de massa é definido pela soma do numero de massa pelo número de nêutrons.
Apesar dos elétrons possuírem massa, sua massa é muito pequena em comparação com os prótons e nêutrons, por essa razão sua massa é geralmente desconsiderada nos estudos do ensino médio e fundamental.
O Número de elétrons é sempre igual ao número de prótons, quando o elemento se encontra em seu estado fundamental. A tabela periódica geralmente representa os elementos em seu estado fundamental.
Um elemento em seu estado fundamental, não apresenta carga negativa ou positiva.
O número atômico (ou número de prótons) é expressado pela letra Z;
O número de massa é expressado pela letra A;
O número de Nêutrons é descrito pela letra n;
O número de elétrons é representado pela letra e
Assim, podemos calcular:
a) (P) A = 15 + 30 = 45
Z = 15
b) (Rb) A = 37 + 48 = 85
Z = 37
c) (Ar): A = 18 + 22 = 40
Z = 18
d) (Be): A = 4 + 6 = 10
Z = 4
e) (Se): A = 34 + 45 = 79
Z = 34
f) (N): A = 7 + 7 = 14
Z = 7