Analisando a reação de formação da amônia, temos um valor de ΔH = - 92,2 KJ. Desse modo, pode-se concluir que essa reação química?
N₂(g) + 3H₂(g) + 2NH3(g)
a) Libera energia para o ambiente.
b)Absorve calor do ambiente.
c)Tem um gasto elevado de energia para acontecer.
d) É endotérmica.
Soluções para a tarefa
Resposta:
a) Libera energia para o ambiente.
Explicação:
Opa! Tudo bom?
A análise energética de uma reação é obtida pelo ΔΗ.
O ΔΗ é a variação de entalpia da reação. Entalpia pode ser entendido como o conteúdo energético, então ΔΗ também pode ser encarado como a variação de entalpia da reação.
O ΔΗ é obtido pela seguinte expressão mais comum:
ΔΗ = Hprodutos - Hreagentes
Ou seja, o conteúdo energético dos produtos menos o conteúdo energético dos reagentes.
Quando o ΔΗ é negativo, isto é, ΔΗ< 0 , o conteúdo energético dos reagentes(Hreagentes) é maior que o conteúdo energético dos produtos(Hprodutos). Isso quer dizer que os reagentes liberam mais energia do que eles tinham e formaram os produtos e essa energia foi para o ambiente.
Como na reação da questão temos um ΔΗ negativo, se trata de uma reação exotérmica, logo houve liberação de energia para o ambiente.