amônia, usada na fabricação de fertilizantes para gramados e jardins, é fabricada pela reação de nitrogênio do ar com hidrogênio.A massa, em gramas, de amônia, formada pela reação de 1,34 mol de N2 é: Dados: H= 1g N= 14g *

c) 45,6
b) 34,0
a) 22,8
d) 17,0
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Resposta:
Alternativa C
Explicação:
Primeiro balanceando a equação química:
3 H2(g) + N2(g) → 2 NH3(g)
a proporção em mols de nitrogênio e massa de amônia é:
3 H2(g) + N2(g) → 2 NH3(g)
1 mol de N2 ----------- 2 mols de NH3
1 mol de N2 ----------- 2 X 17 g / mol de amônia
1 mol de N2 ---------- 34 g de amônia
podemos então fazer a proporçãopara calcular a massa de amônia:
1 mol de N2 ---------- 34 g de amônia
1,34 mol de N2 ------ x
x = 45,56 g de amônia
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