Question

Alguns produtos de limpeza doméstica
consistem basicamente de solução aquosa de amônia.
Para reagir completamente com a amônia presente em
5,00mililitros de amostra de um determinado produto
de limpeza, foram necessários 31,20mililitros de ácido
clorídrico 1,00M. A reação que ocorre é:
NH3(aq) + HCl(aq)  NH4Cl(aq)
(Massa atômica: N = 14; H = 1)
a) Calcule a concentração molar de amônia na amostra.
b) Supondo a densidade da solução de amônia igual a 1
grama por mililitro, calcule a fraçao percentual em massa
de amônia presente na amostra.

Answer 1

N = 14u 
H = 1u .3 = 3u 
NH3 = 14u + 3u = 17u 
Letra A

31,20 : 1000 = 0,0312g
5 :1000 = 0,005L

C = m
      ----
       V

C = 0,0312g
       ----------
        0,005L

C = 6,24 mol/L

m NH₃ = 31,2 x 10⁻³ / 5 x 10⁻³
= 530, 4 x 10⁻³ (NH₃)
m = 1000g

Questão b
530,4 x 10⁻³ / 1000 x 100%
= 0,053%