Alguns estudantes de Ensino Médio visitavam uma feira de produtos para o lar e viram, pendurados em exposição, alguns móbiles decorativos, repro duzidos nas ilustrações abaixo.
Imediatamente, perceberam que esses objetos poderiam representar a geometria de algumas moléculas e puseram-se a discutir quais seriam elas. Eles mencionaram
a-C*H_{4}
b-N*H_{3}
c-H_{2}*O
d-C*O_{2}
e-COCl2,
f-CCl4,
g-PC13,
h-HCN,
i-C*S_{2}
j-SiH4 e
k-H_{2}*S
Associe cada uma das moléculas mencionadas pelos estudantes ao móbile que representa ade quadamente sua geometria molecular.
Soluções para a tarefa
Aplicando a regra da VSEPR podemos deduzir as geometrias dos compostos e comparando-as com os móbiles encontramos as seguintes geometrias:
a) CH₄ : Tetraédrica
b) NH₃ : Pirâmide trigonal
c) H₂O : Angular
d) CO₂ : Linear
e) COCℓ₂ : Trigonal planar
f) CCℓ₄ : Tetraédrica
g) PCℓ₃ : Pirâmide trigonal
h) HCN : Linear
i) CS₂ : Linear
j) SiH₄ : Tetraédrica
k) H₂S : Angular
Valence-shell electron-pair repulsion (VSEPR):
Prediz a geometria de moléculas e íons considerando que os pares eletrônicos da camada de valência são arranjados ao redor de cada átomo de modo que eles fiquem o mais afastados possível, minimizando a repulsão eletrônica.
assim:
Dois pares: 180° (arranjo linear).
Três pares: 120° em um plano (trigonal planar).
Quatro pares: 109.5° (arranjo tetraédrico).
Cinco pares: 3 pares no plano a 120° e 2 pares a 90°perpendiculares ao plano (bipirâmide trigonal).
Seis pares: 90° entre si (octaedro).
Cada par de elétrons é um domínio eletrônico
-Ligações múltiplas entre dois átomos contam com um único domínio eletrônico.
- desenhar a estrutura de Lewis
- Conta-se o número de domínios eletrônicos na estrutura de Lewis.
A geometria será aquela que corresponde ao número de domínios eletrônicos
Obs:
Nem sempre a geometria molecular é exatamente aquela prevista pelos domínios eletrônicos
Os pares não ligados não fazem parte da geometria molecular:
- somente os átomos ligados devem ser contabilizados
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