Question

Algumas propriedades periódicas, como
valores de afinidade eletronica para o primeiro
elétron a ser recebido pela espécie quimica
mere at
se um período em que a periodicidade da ta
Dxplique sua escolha
H
13
1
2
Be
B
C
122
Mg
Al
Si
P
Na
+53
+134
K
Ca
Ga
Ge
Rb
Sr
In
Sn
Sb
5
Te
+47
+29
Cs
Ba
TI
Pb
Bi
PO
N
6
​

Answer 1

Resposta:

A Tabela Periódica atual foi organizada por Moseley, em 1913, e colocou os elementos químicos em ordem crescente de número atômico (Z). Essa organização favoreceu a disposição dos elementos em famílias (colunas verticais) e períodos (colunas horizontais). Os elementos dispostos em ordem crescente de número atômico favoreceram a visualização da periodicidade das propriedades que os elementos apresentavam (lei periódica).

Um exemplo da lei periódica (toda família periódica apresenta elementos com propriedades químicas semelhantes) são os gases nobres, que são elementos gasosos e pouco reativos. O mais interessante sobre a periodicidade dos gases nobres é que todo elemento anterior a eles é um ametal e todo elemento posterior é um metal.

O exemplo acima mostra que o estudo das propriedades periódicas dos elementos é importante porque nos fornece certa noção sobre as várias características e comportamentos que os átomos dos elementos podem apresentar, a depender da ordem do número atômico.

A afinidade eletrônica ou eletroafinidade, que é uma das propriedades periódicas existentes, avalia a quantidade de energia liberada quando um átomo em seu estado fundamental (neutro) recebe um elétron. A equação a seguir representa a afinidade eletrônica:

X(g) + e → X-(g) + energia

A afinidade eletrônica é uma propriedade extremamente difícil de ser medida. Muitos elementos não apresentam o valor dela definido experimentalmente e, em alguns casos, essa propriedade é teórica ou foi calculada em função do número atômico. Em outros casos, ela é simplesmente ignorada, como no caso dos gases nobres, que apresentam orbitais completos (ns2 np6) na camada de valência e são muito estáveis.

Existem casos em que o valor da afinidade eletrônica é negativo, o que significa que, ao receber um segundo elétron, o átomo absorve energia, e não a libera (isso ocorre principalmente quando o átomo tornou-se um ânion após receber um primeiro elétron). Veja as equações a seguir que representam esse fato:

O(g) + e- → O-(g) + energia

O-(g) + e- → O-2(g)

Observação: Existe força de repulsão entre o ânion formado na primeira adição e o segundo elétron que está sendo adicionado. Isso faz com que uma energia seja gasta para que esse novo elétron entre no ânion.

Explicação:

Existe força de repulsão entre o ânion formado na primeira adição e o segundo elétron que está sendo adicionado. Isso faz com que uma energia seja gasta para que esse novo elétron entre no ânion.