Algumas gotas de um indicador de pH foram adicionadas a uma solução aquosa saturada de CO2, a qual ficou vermelha. Dessa solução, 5 mL foram transferidos para uma seringa, cuja extremidade foi vedada com uma tampa (Figura I). Em seguida, o êmbolo da seringa foi puxado até a marca de 50 mL e travado nessa posição, observando‐se liberação de muitas bolhas dentro da seringa e mudança da cor da solução para laranja (Figura II). A tampa e a trava foram então removidas, e o êmbolo foi empurrado de modo a expulsar totalmente a fase gasosa, mas não o líquido (Figura III). Finalmente, a tampa foi recolocada na extremidade da seringa (Figura IV) e o êmbolo foi novamente puxado para a marca de 50 mL e travado (Figura V). Observou‐se, nessa situação, a liberação de poucas bolhas, e a solução ficou amarela. Considere que a temperatura do sistema permaneceu constante ao longo de todo o experimento.
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a) A reação química entre o CO2 e o H2O pode ser representada pela seguinte equação:
CO2(g) + H2O(l) → HCO3-(aq) + H+(aq)
A solução ficou vermelha devido fato à presença de íons H+ produzidos.
b) Por que quando foi puxado o êmbolo, parte do CO2 dissolvido na solução foi puxado. Desse modo, a solução se tornou menos ácida, e a coloração mudou de vermelha para laranja.
c) A pressão não é a mesma.
Considerando volumes iguais nas situações II e V, houve maior liberação de bolhas na situação II, fazendo com que a quantidade de CO2 na fase gasosa, assim como a pressão, sejam maiores do que na situação V.
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