Question

Alguém sabe responder estas questões aqui para mim por favor tenho que entregar hoje​

Answer 1

7) Encontrando a massa de Cálcio em 400 g de leite:

150 g --------------- 500 mg

400 g -------------- x mg

Multiplicando cruzado:

150 x = 200000

      x = 200000/150 = 1333,33 mg = 1,3333 g (basta dividir por 1000 para passar de mg para gramas)

nº de mols (n) = m/MM

m = massa = 1,3333 g

MM = Massa Molar = 40 g/mol

nº de mols (n) = m/MM

nº de mols (n) = 1,3333/40 = 0,0333 mols de Cálcio.

8) Pelo nº de Avogadro sabemos que 1 mol contém 6x10²³ moléculas. Ele quer saber quantas moléculas tem em 4 mols do cloro gasoso.

Logo, basta fazer a regra de três:

Se:            1 mol -------------------- 6x10²³ moléculas

                4 mol -------------------  x moléculas

multiplicando cruzado:

                      x = 24x10²³ moléculas = 2,4x10²⁴ moléculas

é o mesmo valor só muda a notação cientifica.

9) nº de mols (n):

n= m/MM

n = nº de mols, m = massa = 90 g e Massa Molar = 18 g/mol.

Cálculo da massa molar:

H₂O = 2H  +  O =  2 . 1 g + 16 = 18 g/mol.

Cálculo do número de mols (n):

n = m/MM

n = 90/18 = 5 mols. Alternativa B

10) O sal de cozinha tem a seguinte fórmula: NaCl

assim para cada 1 átomo de sódio (Na) tem-se 1 molécula de NaCl, ou 1 mol de átomos de sódio para 1 mol  moléculas de NaCl.

Ele falou que em 1 kg exites 200 g de sódio. É preciso calcular o nº de mols:

n = m/MM

n = 200/23 = 8,70 mol (aproximadamente)

Assim, considerando que 1 mol de sódio tá na proporção de 1 mol de NaCl, conclui-se que existem 8,70 mol de NaCl na embalagem.

Agora calculando a massa molar (MM) do NaCl:

NaCl = Na + Cl = 23 g + 35 g = 58 g

Agora que temo a massa molar e o "n" (nº de mols) basta multiplicar um pelo outro:

n = m/MM

8,70 = m/58

m = 8,70 x 58,5 = 504,6 g

Essa é a massa do "Cloreto de Sódio".

A tua questão está errada. Acredito que ele queira a massa do Cloro apenas. Que é igual a massa do cloreto de sódio menos a massa do sódio:

504,6 - 200 g = 304,6 g Massa do Cloro.

Essa última acho bom tu questionar o teu professor (a), para saber se era isso mesmo, pois a massa do "cloreto de sódio" (NaCl) não existe nenhuma resposta que bata com o resultado.