Question

Alguém responde uma pfv

Dada a reação de obtenção ou a produção de alumínio a partir da bauxita (al203)

Al2O3 -> Al(s) O2(g)

Determine:

A) O n° de mols de O2(g)

B) O N° de moléculas de O2 (g)

C) O volume, nas CNTP de O2(g)

D) A massa de alumínio (Al) obtida a partir de 10200g de bauxita (al2O3) MA -> Al= 26 nO= 16

Answer 1

Resposta:

a) 3 mols(O₂)

b) 1,8* 10²⁴ moléculas de O₂

c) 67,2 L(O₂)

d) 5400 g ==> 5,4 kg(Aℓ)

Explicação:

Reação balanceada que ocorre:

2 Aℓ₂O₃ -->  4 Al(s) + 3 O₂(g)

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 2:4:3, isto significa que 2 mols de Aℓ₂O₃ produzem 4 mols de Aℓ, assim:

a) - vemos que a reação ocorre com a produção de 3 mols de O₂;

b) lembre que 1 mol de qualquer entidade contém 6,02 * 10²³ unidades, assim:

Regra de três

1 mol(O₂)  --- 6,02 * 10²³ moléculas

3 mol(O₂) ---   x moléculas

x= 6,02 * 10²³ moléculas * 3 mol ÷ 1 mol

x= 18,06 * 10²³ moléculas

x= 1,8* 10²⁴ moléculas

c)

- lembre que 1 mol de qualquer gás ocupa um volume de 22,4 L, nas CNTP,

assim:

Regra de três

1 mol(O₂) ---  22,4 L(O₂)

3 mol(O₂) --- y L(O₂)

y= 22,4 L * 3 mol ÷ 1 mol

y= 67,2 L(O₂)

d)

Dados

m(Aℓ)= 10200 g

MM(Aℓ): 27 u=  27 g/mol ==> mol= 27 g

MM(Aℓ₂O₃): 27*2 + 16*3= 102 u= 102 g/mol ==> mol= 102 g

m(Aℓ)= ?

Regra de três

2 * 102 g(Aℓ₂O₃) --- 4 * 27 g(Aℓ)

10200 g(Aℓ₂O₃) -------x g(Aℓ)

x= 4 * 27 * 10200 g ÷ 2 * 102 g

x= 1101600 ÷ 204

x= 5400 g ==> 5,4 kg(Aℓ)