Alguém poderia me explicar detalhado como saber qual é o excesso e qual é o limitante de uma reação?
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2 CO (g) + O2(g) → 2 CO 2(g),se eu quiser saber o limitante e o excesso,quando eu for a fzr reagir 10mols d oxigênio com 6mol d monoxido de carbono,terei o seguinte:
olhando para a equação original é visivel que 2mols d monóxido está para 1mol d oxigênio, logo em qualquer proporção o número d moles do oxigênio será sempre a metade d número d moles do monóxido, logo o monóxido é o limitante e o oxigénio é o excesso......
olhando para a equação original é visivel que 2mols d monóxido está para 1mol d oxigênio, logo em qualquer proporção o número d moles do oxigênio será sempre a metade d número d moles do monóxido, logo o monóxido é o limitante e o oxigénio é o excesso......
meskiita3ozl1em:
Compreendi nesse seu exemplo, mas estou com um exercício aqui e não consigo sair disso, o Exercício é esse: 400g de NaOH são adicionados a 504g de HNO3 produzindo NaNO3 e H2O. Calcule a massa obtida. nesse caso entre o NaOH e o HNO3 qual é o limitante?
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