Química, perguntado por allanrodriguessalva, 8 meses atrás

Alguém poderia me explicar detalhadamente como balancear a equação FeS2 + O2 -→
→ Fe2O3 + SO2 pelo método da OXIRREDUÇÃO. Obs.: trata-se de uma caso onde há mais de duas oxidações e/ou reduções. E a minha maior dúvida está na hora de multiplicar os ΔNoxs pelos coeficientes.

Thoth: Obrigado pela marcação! Poste quando precisar, alguém o ajudará...

Soluções para a tarefa

Respondido por Thoth

Resposta:

4 FeS₂ + 11 O₂ → 2 Fe₂O₃ + 8 SO₂

Explicação:

- o nº de átomos (íons) de cada elemento químico do 1º membro da Eq química tem que ser igual ao nº de átomos do elemento no segundo membro;

Aplicar

- verificar qual elemento sofreu redução e qual sofreu oxidação;

- colocar o valor total da oxidação como coeficiente do composto que contém o elemento que se reduziu;

- colocar o valor total de redução como coeficiente do composto que contém o elemento que sofreu oxidação;

Reação que ocorre

FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂

- o Fe oxida (vai de +2 para +3), cede 1 elétron;

- o S oxida (vai de -1 para +4), cede 5 elétrons;

- como 2 átomos de S se oxidam, temos 2 * 5= 10 elétrons;

- total de elétrons 1 (Fe) + 10 (S)= 11

- colocar 11 como coeficiente da substância que se reduziu (O₂)

FeS₂ + 11 O₂ → Fe₂O₃ + SO₂

- o O reduz (vai de 0 para -2), recebe 2 elétrons;

- como 2 átomos de O se reduzem, temos 2 * 2= 4 elétrons;

- colocar 4 como coeficiente da substância que se oxidou (FeS₂);

4 FeS₂ + 11 O₂ → Fe₂O₃ + SO₂

- agora é só equilibrar o 2º membro da equação química;

- temos 4 Fe no 1º membro, colocar 4÷2= 2, como coeficiente do Fe₂O₃ no 2º membro;

4 FeS₂ + 11 O₂ → 2 Fe₂O₃ + SO₂

- temos 8 S no 1º membro, colocar 8, como coeficiente do SO₂ no 2º membro;

4 FeS₂ + 11 O₂ → 2 Fe₂O₃ + 8 SO₂ ==> equação balanceada

allanrodriguessalva: Muito obrigado pela resposta. Ela está absolutamente completa e atenciosa, assim como eu havia pedido. Só para fechar, eu gostaria de saber como proceder em outras equações Redox. Eu sei que existem muitos casos específicos, mas, de modo geral, é assim que devo proceder? Por exemplo, o ferro presente no primeiro membro possui atomicidade = 1, então eu não preciso me preocupar com a atomicidade 2 do ferro no segundo membro?

allanrodriguessalva: Pois eu sei que existe aquela regra de multiplicar o elemento pela sua maior atomicidade. Mas, pelo visto, não é só sairmos aplicando-a aleatoriamente, não é? Essa regra tem alguma coisa haver com a substância escolhida? Por exemplo, o FeS2 é a substância escolhida como redutora. Então, na hora de calcular seu delta, eu vou usar a regra da atomicidade apenas nos elementos desta substância? E por isso o ferro não foi multiplicado por 2?

allanrodriguessalva: No caso do oxigênio, como você calculou o delta Nox? Pois ou eles têm índice 2 ou têm índice 3. Nesse caso, por que não há multiplicação pela maior atomicidade?

Thoth: Partimos sempre do 1º membro e comparamos o NOx encontrado com o NOx do elemento no 2º membro para saber em qual substância houve alteração. (às vezes o mesmo elemento aparece mais de uma vez, mas só usamos a substância em que o NOx variou). Observe que utilizamos os NOx de todos os elementos que variaram (2 oxidaram-Fe e S e 1 reduziu-O).

Thoth: Quanto ao oxigênio, lembre que estamos tratando do 1º membro da equação, onde temos 2 átomos de O. Se ainda houver dúvida, poste...

allanrodriguessalva: Eu acho que entendi. Eu só devo multiplicar o delta pelo índice do elemento que faz parte ou da substância oxidante ou da substância redutora. Nesse caso, como o O2 sofreu redução, ele é o agente oxidante e, portanto, na hora de calcular quantos elétrons foram adquiridos durante a redução, eu devo levar em conta que sua atomicidade é 2. É isso o raciocínio?

allanrodriguessalva: esse, digo

Thoth: Perfeito.

allanrodriguessalva: Muito obrigado, Thoth, pela sua ajuda. Ela foi de extrema importância para os meus estudos.

Thoth: Fico satisfeito em ter podido ajudar. Este é o objetivo do Portal.

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