Question

Alguem poderia me explicar como resolver este exercício?

Sabendo-se que o grau alcoólico de uma certa cachaça brasileira é de 39°GL.
Responda: Sendo assim, a massa, em gramas, de óxido de cálcio (CaO) necessária para retirar toda a água de 1 (um) litro dessa bebida, será de.

(Considere a equação CaO + H2O à Ca(OH)2, sendo a densidade da água = 1,0 g/mL).

Answer 1

Resolução:

Dados:

Grau = 39 º GL

Massa de CaO = g ?

Volume da bebida = 1 L ou 1000 mL

39 ºGL significa titulo em volume ou seja:

39 mL  de etanol em 100 mL de solução

100 - 39 =  61 mL de água em 100 mL de solução

Densidade =  1,0 g/mL

100 mL -----------> 61 mL de água
1000 mL --------->  x mL 

100 . x = 1000 .61

100x = 61000

x = 61000 / 100

x = 610 mL

D = m / v

1,0 = m / 610

m = 1,0 . 610

m = 610 g de H2O

Massa molar do CaO = 40 + 16 = 56 g/mol
Massa molar do H2O = 1 x 2 + 16 = 18 g/mol


Equação balanceada:

 CaO + H2O = Ca(OH)2

56 g de CaO ------------> 18 g de H2O
y g de CaO --------------> 610 g de H2O

18.y = 56 . 610

18y = 34160

y = 34160 / 18

y = 1897,78 g de CaO

espero ter ajudado!.