Question

Alguém poderia me dar exemplos de mol e calculo estequiométrico por favor ????? VALENDO 20 PONTOS!!!!!

Answer 1

Questão : Qual o número total de átomos em uma amostra de 170 gramas de amônia.

Pra descobrir o total de átomos, é preciso descobrir o mol em 170 gramas de amônia. Você precisa saber a fórmula molecular da amônia, no caso é NH3, a soma da massa da amônia dá 17 g, então é só fazer uma regra de três para descobrir o mol em 170 g

Fórmula molecular da amônia = NH3
Massa em gramas da amônia =  17 g
Constante de avogadro = 6,022 x 10^23

1 mol de NH3 _______ 17 g
x mol de NH3 _______ 170 g

x = 10 mols

É só multiplicar o x por 17, o 170 por 1. Depois o 17x passa dividindo, 170/17 = 10

Agora que descobrimos o mol, é só calcular a quantidade de átomos.
Esse 6,022 x 10^23 é a constante de avogadro, todo mol equivale a essa constante. Regra de três de novo e pronto.

  1 mol de NH3  ______ 6,022 x 10^23 átomos de NH3
10 mols de NH3 ______ x átomos de NH3

x = 6,022 x 10^24 átomos de NH3

Portanto o total de átomos de uma amostra de 170 gramas de amônia é de 6,022 x 10^24 átomos de NH3

Answer 2

(UFBA-BA) Hidreto de sódio reage com

água, dando hidrogênio, segundo a reação:

NaH + H₂O → NaOH + H₂

Para obter 10 mols de H₂, são necessários

quantos mols de água?

a) 40 mols b) 20 mols c) 10 mols

d) 15 mols e) 2 mols

Solução :

1 mol de H₂ → 1 mol de H₂O

10 mols de H₂→ x mols de H₂O

x=10.1=10 mols de H₂O

Alternativa c