Química, perguntado por Joseanemoraisoliveir, 5 meses atrás

Alguém pode min ajudar nessa atividade??

Anexos:

Soluções para a tarefa

Respondido por fscheidegger

Respostas:

1a) Al2(CO3)3 → Al2O3 + 3 CO2

1b) N2 + 3 H2 → 2 NH3

1c) CaCO3 → CaO + CO2

1d) 2 KI + Cl2 → 2 KCl + I2

2a) 0,5 mol de KCl corresponde a 37,25 g

2b) 0,8 mol de NaNO2 corresponde a 55,2 g

3) 100 g de Ca corresponde a 2,5 mol

4a) 0,6 mol de KCl corresponde a aproximadamente 3,6x10^23 moléculas

4b) 0,6 mol de NaNO2 corresponde a aproximadamente 3,6x10^23 moléculas

5) A queima completa de 4,8 g de C forma aproximadamente 2,4 x10^23 moléculas de CO2

6) Para produzir 28,4 g de Na2SO4 são necessários 19,6 g de H2SO4 e 16 g de NaOH

7) Para produzir 28,4 g de Na2SO4 são necessários 19,6 g de H2SO4

Explicação:

1a) Al2(CO3)3 → Al2O3 + CO2

Método algébrico : x Al2(CO3)3 → y Al2O3 + z CO2

Para Al: 2x = 2y Atribuimos o valor para x = 2. Então Se x = 2 → y = 2

Para C: 3x = z e z = 6

Para O: 9x = 3y + 2z

A equação fica: 2 Al2(CO3)3 → 2 Al2O3 + 6 CO2

Ou Al2(CO3)3 → Al2O3 + 3 CO2

Método das tentativas:

Temos 3 C no primeiro membro e apenas 1 C no segundo membro. Então para ajustar o C, colocamos o coeficiente 3 na frente de CO2 no segundo membro, ajustando assim a equação:

Al2(CO3)3 → Al2O3 + 3 CO2

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1b) N2 + H2 → NH3

Método algébrico: x N2 + y H2 → z NH3

Para N : 2 x = z Atribuímos o valor para x =1

Para H : 2 y = 3 z Então z = 2x e z =2

2 y = 3x2 → 2 y = 6 e y = 3

A equação fica: N2 + 3 H2 → 2 NH3

Método das tentativas:

Temos 3 H no segundo membro e 2 no primeiro. Para ajustar, colocamos o coeficiente 3 no primeiro membro e o coeficiente 2 no segundo membro resultando, ajustando a equação

N2 + 3 H2 → 2 NH3

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1c) CaCO3 → CaO + CO2

Verificamos que a equação dada já está ajustada

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1d) KI + Cl2 → KCl + I2

Método algébrico : x KI + y Cl2 → z KCl + w I2

Para K: x = z Atribuímos o valor para x =2

Para I: x = 2w Então z =2, w = y = 1

Para Cl: 2y = z

A equação fica: 2 KI + Cl2 → 2 KCl + I2

Método das tentativas:

Temos 2 I no segundo membro e apenas 1 no primeiro. Assim, usamos o coeficiente 2 na frente da substância KI. A equação fica:

2 KI + Cl2 → KCl + I2

Agora temos 2 K no primeiro membro e apenas 1 no segundo membro. Assim, usamos o coeficiente 2 na frente da substância KCl, resultando na equação ajustada:

2 KI + Cl2 → 2 KCl + I2

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2a) 0,5 mol de KCl

Considerando as massas atômicas do K = 39 u e Cl = 35,5 u temos:

KCl = 1x39 + 1x35,5 = 74,5 g/mol

Se 1 mol = 74,5 g

0,5 mol m

m = 0,5 x 74,5 = 37,25 g

2b) 0,8 mol de NaNO2

Considerando as massas atômicas do Na = 23 u, N= 14 u e O = 16 u temos:

NaNO2 = 1x23 + 1x14 + 2x16 = 23+14+32 = 69 g/mol

Se 1 mol = 69 g

0,8 mol m

m = 0,8 x 69 = 55,2 g

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3a) 0,6 mol de KCl

1 mol de moléculas tem 6,02x10^(23)

0,6 x

X = 0,6x6,02x10^(23) = 3,612 x10^(23) moléculas ≈ 3,6x10^(23) moléculas

3b) 0,6 mol de NaNO2

Como a quantidade de matéria é a mesma da questão anterior, o número de moléculas será o mesmo ou seja: X = 0,6x6,02x10^(23) = 3,612 x10^(23) moléculas ≈ 3,6x10^(23) moléculas

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4) 1 mol de Ca = 40 g

n = 100 g

n = 100 / 40 = 2,5 mol

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5) A queima completa do Carbono é:

Considerando a massa atômica do C = 12 u e sabendo que 1 mol de CO2 = 6,02x10^23 moléculas temos:

C + O2 → CO2

12 g 6,02x10^(23) moléculas

4,8 g x

X = 4,8x66,02x10^(23)/12 = 2,408 x10^(23) moléculas ≈ 2,4 x 10^(23) moléculas

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