Question

Alguém pode me ajudar???

(PUC - SP) Um estudante misturou em um béquer 50 mL de solução 0,0100 mol/L de ácido sulfúrico (H2SO4) e 30 mL de solução 0,0600 mol/L de hidróxido de sódio (NaOh). A concentração de íons Na+ e o pH da solução obtida pelo estudante são, respectivamente:

a) 0,0225 mol/L e 7;
b) 0,0300 mol/L e 12;
c) 0,0450 mol/L e 2;
d) 0,0300 mol/L e 10;
e) 0,0225 mol/L e 12;

Answer 1

50 mL = 0,05  L

mol H2SO4 = 0,05 L  x 0,0100 mol/L  = 0,0005 mol
mol de NaOH = 0,030 x 0,0600 = 0,0018 mol


     H2SO4 + 2  NaOH  ~> Na2SO4 + 2 H2O
 1 mol -------- 2 mol
0,0005 mol ----x

x = 0,001 mol de NaOH é o necessário para reação ocorrer 100% , porém o estudante misturou 0,0018 , ou seja , mais que o necessário , logo o NaOH é o reagente em excesso

Volume final = 30 + 50 = 80 mL = 0,8 L
 
0,0018 - 0,001 = 0,0008 mol de NaOH em excesso

NaOH  ~> Na⁺ + OH⁻
0,0008 ----0,0008

[OH⁻] = [  Na⁺ ] = 0,0008 / 0,08 =  0,01 mol / L 


     H2SO4 + 2  NaOH  ~> Na2SO4 + 2 H2O
 1mol------------------------------1mol
0,0005 mol----------------------x

x = 0,0005 mol de Na2SO4

Na2SO4  ~> 2 Na⁺  + SO4⁻
1mol---------- 2mol
0,0005mol------x

 x =0,001 mol de Na⁺

M = 0,001 / 0,08 =0,0125 mol / l

Molaridade total de Na⁺ = 0,01 + 0,0125 = 0,0225 mol/L



pOH = -log [OH⁻]


pOH = - log 0,01  = 2

pOH + pH =14

pH = 12  LETRA E)