(ALGUEM PODE ME AJUDAR NISSO??)
O metanol pode ser obtido industrialmente pela reação entre o monóxido de carbono e o
hidrogênio conforme a equação abaixo:
CO + 2H2 -> CH3OH
Há uma certa temperatura, em um recipiente de 2L, são introduzidos 4,0 mol de monóxido de carbono e
4,0 mol de hidrogênio. Após um certo tempo, o processo atinge um equilíbrio quando são formados 1 mol
de metanol.
(a resposta tem que dar KC=0,33)
Soluções para a tarefa
Resposta:
Aproximadamente 0,34
Explicação:
Olá! Primeiro, note que o volume está em 2L. Então divida os valores por 2 para ficar no volume = 1L (pois é o padrão de concentração > Mol/1L). Desse modo, tanto o monóxido de carbono, quanto o hidrogênio, receberão 2 mols e a quantidade de metano formado será 0,5 mol. Com isso, monte a tabela de equilíbrio:
CO + 2H₂ --------CH₃OH
início 2 2 - reage -x -2x - equilíbrio (2-0,5) [2-(2.0,5)] x= 0,5 Lembre-se da fórmula da constante de equilíbrio: K= [prod]/[reag] Portanto: K = 0,5/(2-0,5).(2-2.0,5) =~ 0,34
Pode-se afirmar que o valor da constante de equilíbrio é aproximadamente Kc = 0.3
Determinando o valor da Constante de Equilíbrio
Inicialmente, é importante relembrar da fórmula da Constante de Equilíbrio, que pode ser representada por
Kc = [Produtos] ÷ [Reagentes]
Sabendo disso, basta substituir com os dados fornecidos no enunciado. Para isso temos que:
- [CO] = 4 mol ÷ 2 L = 2 mol/L
- [H] = 4 mol ÷ 2 L = 2 mol/L
- [Metanol] = 1 mol ÷ 2 L = 0.5 mol/L
Logo, temos que:
Kc = 0,5 ÷ (2 - 0,5) × (2 - 2 × 0,5)
Kc = 0,5 ÷ 1,5
Kc = 0,333333
Saiba mais sobre Constante de Equilíbrio em: brainly.com.br/tarefa/47368517
#SPJ2
