Question

alguem pode me ajudar nesta questao sobre oxidação e de redução????

(Fuvest-SP/Adaptada) Objetos de prata escurecidos (devido principalmente à formação de Ag2S) podem ser limpos, sem perda da prata, mergulhando-os em um recipiente de alumínio contendo solução quente de bicarbonato de sódio. Nesse processo está envolvida uma reação redox, entre o Ag2S e o alumínio, que reconstitui a prata metálica. A semirreação que representa corretamente a reconstituição da prata é:

Escolha uma opção:
a. Ag2S → 2 Ag1+ + S2–.
b. Ag2S → 2 Ag + S.
c. 2 Ag + S2–→ Ag2S + 2ē.
d. Ag2S → 2 Ag + S2– + 2ē.
e. Ag2S + 2ē → 2 Ag + S2–.

Answer 1

Resposta:

Alternativa e)

Explicação:

Lembre que:

- agente redutor é o que possui menor tendência de se reduzir, isto é, o que possui menor valor de potencial padrão de redução;

- o alumínio possui menor Ered (-1,66V) do que a prata (+0,80V), logo, sofre oxidação, cede elétrons (corrosão);

- a prata sofre redução, recebe elétrons (deposição);

- no cátodo ocorre a reação de redução e no ânodo ocorre a reação de oxidação;

- na reação de oxirredução ocorre um fluxo de elétrons entre as substâncias, isto é, um elemento cede elétrons e o outro recebe elétrons;

- neste caso ocorre uma reação de redução, isto é, a prata recebe elétrons;

- reação que ocorre entre a prata e o alumínio:

Ag₂S + 2e⁻ → 2 Ag + S²⁻