Question

Alguém pode me ajudar? Me explicando tbm ​

Answer 1

Podemos demonstrar as fórmulas das transformações gasosas a partir da Equação de Clapeyron.

• Equação de Clapeyron

Ela relaciona a pressão, a temperatura, o volume, o número de mols, e a constante dos gases ideais:

$P \cdot V= n \cdot R \cdot T$

Isolaremos o nR, pois este produto não varia nas transformações:

$n \cdot R=\dfrac{P \cdot V}{T}$

• Letra A)

Para as transformações gasosas, temos que o número de mols inicial é igual ao final:

$n_1\cdot R=n_2 \cdot R$

Sabemos os valores dos produtos nR, vamos substituí-los:

$\dfrac{P_1 \cdot V_1}{T_1} = \dfrac{P_2 \cdot V_2}{T_2}$

Quando a pressão é constante, os valores inicial e final são iguais:

$\dfrac{P \cdot V_1}{T_1} = \dfrac{P \cdot V_2}{T_2}$

Simplificando as pressões:

$\dfrac{V_1}{T_1} = \dfrac{V_2}{T_2}$

(Fórmula Demonstrada!)

• Letra B)

De mesmo modo, os números de mols inicial e final são iguais:

$n_1 \cdot R=n_2 \cdot R$

Substituindo:

$\dfrac{P_1 \cdot V_1}{T_1} = \dfrac{P_2 \cdot V_2}{T_2}$

Quando o volume é constante, seus valores inicial e final são iguais:

$\dfrac{P_1 \cdot V}{T_1} = \dfrac{P_2 \cdot V}{T_2}$

Simplificando:

$\dfrac{P_1 }{T_1} = \dfrac{P_2 }{T_2}$

(Fórmula demonstrada!)

• Aprenda mais em:

Onde usar a Equação de Clapeyron?

- https://brainly.com.br/tarefa/4195756

Equação Geral dos Gases:

- https://brainly.com.br/tarefa/729769

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