ALGUÉM PODE ME AJUDAR COM ESSA QUESTÃO? (PUC - RS/1-2001) Considerando-se o cátion de um átomo ―X‖ que apresenta 11 prótons, 12 nêutrons e 10 elétrons, pode-se afirmar que tal cátion
A) pode ser representado por X2+. B) é maior que o átomo X. C) apresenta número atômico igual a 10. D) é isoeletrônico do ânion O2-. E) apresenta configuração eletrônica semelhante ao gás nobre argônio. 13)
Soluções para a tarefa
Vamos lá.
Resolução.
a) F
Se o elemento tem 11p e 10e, significa que perdeu apenas 1e (carga +1);
b) F
Cátions são menores que seus respectivos átomos;
c) F
Apresenta número atômico (Z) igual a 11;
d) F
O íon tem carga +1 (+1 diferente de -2);
e) Verdadeira!
Distribuição para o íon X⁺¹
1s² 2s² 2p⁶ = Ar (argônio - gás nobre).
Espero ter ajudado.
Resposta: Letra D, É isoeletrônico do ânion O^-2 (O elevado a menos dois).
Explicação:
a) não pode ser representado por X elevado a +2, pois se o átomo original (neutro) tem 11 prótons, ele tinha tbm 11 elétrons. Se agora ele se tornou um cátion perdendo apenas um elétron ( a própria questão diz que o cátion tem 10 elétrons), ele é um cátion monovalente, isto é, só possui UMA carga (X elevado a +).
b) NÃO é maior que o átomo X, pois cátions apresentam menor número de elétrons em comparação ao átomo que lhe deu origem. Se há menos elétrons, a eletrosfera fica menos negativa o que faz com o que núcleo positivo exerça maior força de atração sobre os elétrons que restaram, diminuindo o diâmetro do átomo. Em outras palavras: os elétrons ficam mais juntinhos do núcleo. Logo, um cátion é menor que o átomo que lhe deu origem e não maior.
c) NÃO apresenta número atômico igual a 10. Apresenta número atômico igual a 11, pois o número atômico é igual ao número de prótons e a questão diz que o número de prótons é 11.
d) é isoeletrônico do ânion O elevado à -2. Espécies isoeletônicas são as que possuem o mesmo número de elétrons entre si. Se o átomo de oxigênio tem 8 prótons precisa de 8 elétrons para ser neutro. Porém, a letra D compara o cátion do elemento “X” ao ânio O^-2 e não ao átomo neutro. Se o oxigênio tinha 8 elétrons e ganhou mais dois, ele fica agora com 10 elétrons, que é o mesmo número de elétrons do cátion do átomo X. Por isso essa é a alternativa correta.
e) NÃO apresenta configuração eletrônica semelhante ao gás nobre argônio, pois esse elemento tem 18 prótons, o que implica dizer que ele tem tbm 18 elétrons. Porém, o cátion do elemento X tem um total de 10 elétrons apenas.