Question

ALGUÉM ME AJUDA

(VUNESP) – 24 g de ferro (massa molar do Fe =
56 g/mol) reagem com 8 g de enxofre (massa molar
do S = 32 g/mol) para formar FeS. A reação ocorre
por aquecimento até o desaparecimento de um dos
reagentes. Qual é o reagente em excesso e qual a
massa que restou desse reagente após a reação?

Answer 1

Fe + S = FeS 

56g..32g..88g 

24g...8g..


Fazer regra de 3 para cada um dos reagentes para determinar qual está em excesso: 

56g de ferro reagem com 32g de enxofre 
24g reagem com xg 

x = 13,7g (8g disponíveis) 

56g de ferro reagem com 32g de enxofre 
xg reagem com 8g 

x = 14g (24g disponíveis) 

Nessa condições, o ferro está em excesso, a reação real é essa: 

Fe + S = FeS 

56g..32g..88g 

14g...8g..
R : Ferro com 10g em excesso