ALGUÉM ME AJUDA
(VUNESP) – 24 g de ferro (massa molar do Fe =
56 g/mol) reagem com 8 g de enxofre (massa molar
do S = 32 g/mol) para formar FeS. A reação ocorre
por aquecimento até o desaparecimento de um dos
reagentes. Qual é o reagente em excesso e qual a
massa que restou desse reagente após a reação?
Soluções para a tarefa
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Fe + S = FeS
56g..32g..88g
24g...8g..
Fazer regra de 3 para cada um dos reagentes para determinar qual está em excesso:
56g de ferro reagem com 32g de enxofre
24g reagem com xg
x = 13,7g (8g disponíveis)
56g de ferro reagem com 32g de enxofre
xg reagem com 8g
x = 14g (24g disponíveis)
Nessa condições, o ferro está em excesso, a reação real é essa:
Fe + S = FeS
56g..32g..88g
14g...8g..
R : Ferro com 10g em excesso
56g..32g..88g
24g...8g..
Fazer regra de 3 para cada um dos reagentes para determinar qual está em excesso:
56g de ferro reagem com 32g de enxofre
24g reagem com xg
x = 13,7g (8g disponíveis)
56g de ferro reagem com 32g de enxofre
xg reagem com 8g
x = 14g (24g disponíveis)
Nessa condições, o ferro está em excesso, a reação real é essa:
Fe + S = FeS
56g..32g..88g
14g...8g..
R : Ferro com 10g em excesso
isabelaroseline:
Resp: Ferro com 10g em excesso
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