Question

alguém me ajuda por favor, nao to conseguindo fazer ​

Answer 1

1.1 Para a resolução de questões de concentração em g/L aplica-se a fórmula:

$C = \frac{m}{V}$  

Em que:

C - concentração (g/L)

m - massa do soluto (g)

V - volume do solvente (L)

A questão apresenta m = 12g e V = 100mL. O primeiro passo é verificar se as unidades de medida estão certas. A concentração pede gramas por litro, a massa do soluto que nos é dada está em gramas, mas o volume do solvente não, então é preciso fazer a conversão dos valores:

Sabemos que 1mL =$10^{-3}$ L, logo 100mL = 100.

Assim, iremos aplicar nosso valores na equação:

$C = \frac{12g}{0,1L}$  

$C = 120g/L$

Dessa forma a concentração da solução é de 120g/L.

1.2 Para calcular uma concentração de mol/L (M) usa-se a concentração anterior, basta dividir a concentração em g/L pela massa molar, a qual podemos calcular a partir dos dados de massa atômica que nos foi fornecido:

Massa atômica (A): Na = 23u      Cl = 35,5u

A massa atômica (MM) do NaCl é igual à massa molecular do mesmo, porém com unidade diferente, pode-se obtê-la somando as massas atômicas:

M = 23 + 35,5

M = 58,5 g/mol

Então calcula-se por meio da análise dimensional:

$M = \frac{120gNacL}{1LH_{2}O } . \frac{1molNaCl}{58,5gNaCl}$

M = 2,05 mol/L (valor aproximado)

A concentração dessa solução em mol/L é 2,05mol/L.

2.1 Todas as substâncias da tabela apresentam o mesmo coeficiente de solubilidade. Esse coeficiente apresenta o quanto um solvente terá a capacidade de dissolver em um soluto.

2.2 Ter maior ou menor solubilidade é ter mais ou menos quantidade de um soluto em uma determinada quantidade de solvente. Assim, quanto mais soluto é dissolvido em uma quantidade fixa de solvente, maior é a sua solubilidade, da mesma forma o inverso, quanto menos soluto é possível diluir, menor sua solubilidade.

Dito isso, observamos na tabela que o sal com menor valor de solubilidade é o $CaCO_{3}$ com solubilidade de 1,3.$10^{-3}$ g/100g de água. O sal com maior solubilidade é o NaBr com 1,2.$10^{2}$ g/100g de água.

2.3 Nesse exercício será aplicada novamente a análise dimensional. Temos 36g de NaCl diluídos em 100g de água e queremos saber a massa (m) de sal a dissolver em 50 g de água.

$m = 50gH_{2}O . \frac{36gNaCl}{100gH_{2}O }$

m = 18gNaCl

A tabela mostra que a primeira solução o NaCl diluía por completo na água, como a proporção foi mantida, assume-se que 18g de NaCl dissolve por completo em 100g de água, resultando em uma solução de apenas uma fase, ou seja, uma mistura homogênea.

Saiba mais:

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