Question

alguém me ajuda por favor

Answer 1

5) Alternativa E) 5

Para calcular a massa molecular de uma substancia é necessário somar as massas atômicas dos elementos que a constituem

Então se temos uma substãncia como o $H_{2} O_{1}$, para chegar na massa molecular dele precisamos apenas somar as massas atomicas de cada elemento multiplicado pela quantidade dele na substancia, ou seja, multiplicar a massa molecular do hidrogênio por 2 e a do oxigênio por 1 e somar ambos, e como a massa molar dels é: H = 1 e O = 16, a equação final ficaria apenas (O . representa multiplicação):
1.2 + 16.1 = 18 u

E no caso do exercicio 5 o que temos é o $H_{4} P_{2} O_{x}$ que tem a massa molecular final de 146u, e para chegar nesse numero devemos apenas multiplicar a massa molar do hidrogenio por 4, a massa molar do fosfóro por 2 e a massa molar do oxigenio por X, o que nos deve resultar no final 146

O exercicio fornece a massa molar dos elementos como:

H = 1u, P = 31u e O = 16u

então a equação final para chegar a massa molar da substancia deve ser:

1.4 + 31.2 + 16.x = 146 u

e desenvolvendo ela

4 + 62 + 16x = 146

66 + 16x = 146

16x = 146 - 66

16x = 80

x = 80/16

x = 5

6) Alternativa A) 180, 310, 74

Nesse exercicio temos a mesma lógica, só muda que temos que apenas achar a massa molecular final das substancias $C_{6} H_{12} O_{6}$,  , $Ca_{3}(PO_{4})_{2}$   e  $Ca(OH)_{2}$

Nossos dados são: H = 1u, C = 12u, O = 16u, Ca = 40u e P = 31u

Então teremos as equações:

Para $C_{6} H_{12} O_{6}$:
12.6 + 1.12 + 16.6 = X

72 + 12 + 96 = X

X¹ = 180 u

Para $Ca_{3}(PO_{4})_{2}$:

40.3 + (31.1 + 16.4).2 = X

120 + 2.(31 + 64) = X

120 + 2.95 = X

120 + 190 = X

X² = 310 u

Para $Ca(OH)_{2}$:

40.1 + (16.1 + 1.1).2 = X

40 + 2.(16 + 1) = X

40 + 2.17 = X

40 + 34 = X

X³ = 74 u