Question

alguém me ajuda nessa, estou tentando fazer, mas ainda não consegui, por favor

Answer 1

Equações termoquímicas:
$6C_{(s)}+6H_2_{(g)}+3O_2_{(g)} \to C_6H_{12}O_6_{(aq)} ~~~~ \Delta H= -1263 ~kJ\\ \\ C_{(s)}+O_2_{(g)} \to CO_2_{(aq)} ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ \Delta H= -413 ~kJ\\ \\ H_2_{(g)}+ \frac{1}{2}O_2_{(g)} \to H_2O_{(l)} ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ \Delta H= -286 ~kJ$

Para resolver esse exercício você precisa conhecer a Lei de Hess. A ideia é bem simples: partindo dessas três equações dadas, você deve chegar a equação da queima da glicose. Pontos importantes: ao inverter uma equação, você deve inverter o sinal do ΔH; ao multiplicar toda a equação por uma valor "x", você deve multiplicar o ΔH também. Por fim, devemos transformar as três equações de modo que quando somarmos, cortaremos os termos e obteremos a equação da queima da glicose com o seu ΔH.

A glicose está do lado esquerdo na equação original, então vamos inverter a primeira equação:
$C_6H_{12}O_6_{(aq)} \to 6C_{(s)}+6H_2_{(g)}+3O_2_{(g)} ~~~~ \Delta H= 1263 ~kJ$

Reescrevendo nossas equações:
$C_6H_{12}O_6_{(aq)} \to 6C_{(s)}+6H_2_{(g)}+3O_2_{(g)} ~~~~ \Delta H= 1263 ~kJ \\ \\ C_{(s)}+O_2_{(g)} \to CO_2_{(aq)} ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ \Delta H= -413 ~kJ\\ \\ H_2_{(g)}+ \frac{1}{2}O_2_{(g)} \to H_2O_{(l)} ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ \Delta H= -286 ~kJ$

O carbono sólido não está presente na nossa equação objetivo, portanto, vamos multiplicar a segunda equação para cancelá-lo.
$C_6H_{12}O_6_{(aq)} \to 6C_{(s)}+6H_2_{(g)}+3O_2_{(g)} ~~~~ \Delta H= 1263 ~kJ \\ \\ 6C_{(s)}+6O_2_{(g)} \to 6CO_2_{(aq)} ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ \Delta H= -2478~kJ\\ \\ H_2_{(g)}+ \frac{1}{2}O_2_{(g)} \to H_2O_{(l)} ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ \Delta H= -286 ~kJ$

Precisamos cancelar o gás hidrogênio também, então, vamos multiplicar a terceira equação por 6. Observe:
$C_6H_{12}O_6_{(aq)} \to 6C_{(s)}+6H_2_{(g)}+3O_2_{(g)} ~~~~ \Delta H= 1263 ~kJ \\ \\ 6C_{(s)}+6O_2_{(g)} \to 6CO_2_{(aq)} ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ \Delta H= -2478~kJ\\ \\ 6H_2_{(g)}+ 3O_2_{(g)} \to 6H_2O_{(l)} ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ \Delta H= -1716 ~kJ$

Somando as equações e as entalpias, teremos:
$~~ C_6H_{12}O_6_{(aq)} \to \not 6C_{(s)}+\not6H_2_{(g)}+\not3O_2_{(g)} ~~~~ \Delta H= 1263 ~kJ \\ \\+ \not6C_{(s)}+6O_2_{(g)} \to 6CO_2_{(aq)} ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ \Delta H= -2478~kJ\\ \\ ~~\not6H_2_{(g)}+ \not3O_2_{(g)} \to 6H_2O_{(l)} ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ \Delta H= -1716 ~kJ \\ \\ ----------------------------\\ \\ = \boxed{C_6H_{12}O_6_{(aq)}+6O_2 \to 6CO_2+6H_2O ~~~~~~~ \Delta H= -2931 ~kJ}$