Question

alguém me ajuda aí por favo para agora

Calcular o abaixamento da temperatura

de congelamento (ΔTC) de uma solução de

glicose (C6 H12 O6) que apresenta 36g

desse soluto em 100g de água.

Obs: KCH2O = 1,86 ; C= 12; H=1; O=16

Fórmula: ΔTC = KC x W​

Answer 1

Resposta:

∆θc= 3,72 ºC

Explicação:

Aplicar

∆θ= Kc*W*i onde ∆θ= abaixamento da temperatura (°C) Kc= constante criométrica da água, W= molalidade, i- Fator de Van’t Hoff

i= 1 + α(q-1) onde α= grau de dissociação (mult por 100), q= nº de mol de íons liberados

Dados

m1= 36 g

m2= 100 g ==> m2= 0,1 Kg

Kc(H2O) = 1,86

MM(C₆H₁₂O₆): 6*12 + 12*1 + 6*16= 180 u==> M= 180 g/mol

- cálculo da molalidade

W= m1 ÷ (MM1 * m2)

W= 36 g ÷ (180 g/mol * 0,1 Kg)

W= 36 ÷ 18

W= 2 mol/Kg

- cálculo do ∆θc

∆θc= 1,86 * 2

∆θc= 3,72 ºC