Question

Alguém humilde especialista em química, me ajuda com essa atividade?

01.Quando se observam fenômenos químicos, pode-se verificar que existem certas relações entre as quantidades
das substâncias que deles participam. Foi com base na verificação desse fato que Lavoisier e Proust formularam
leis. Na tabela a seguir constam dados obtidos em reações de síntese ocorridas sem excesso de reagentes.
Reagentes I Reagentes II Produto
I 10 g hidrogênio 30 g de carbono A g de gás carbônico
II B g do sódio 76 g de oxigênio 92 g de óxido de sódio
III 80 g de hidrogênio C g de nitrogênio 110 g de gás amônia
IV D g de ferro 140 g de enxofre 225 g de sulfeto ferroso
Com base na Lei de Lavoisier, os valores que substituem corretamente as letras A, B, C e D nas reações
anteriores são, respectivamente:
A) 40 g, 168 g, 30 g e 365 g.
B) 20 g, 16 g, 168 g e 85 g.
C) 40 g, 16 g, 30 g e 85 g.
D) 20 g, 168 g, 30 g e 85 g.
E) 40 g, 16 g, 168 g e 365 g.

02.Marque a alternativa que indica os coeficientes estequiométricos da equação:
Zn + HCl → ZnCl2 + H2
A) 1, 1, 1, 1.
B) 2, 1, 1, 1.
C) 1, 2, 2, 1.
D) 1, 2, 1, 1.
E) 2, 1, 2, 2.

03.Uma estudante chamada Júlia realizou um experimento no laboratório da escola colocando água oxigenada
ou peróxido de hidrogênio (H2 O2) em um pedaço de batata inglesa, segundo a imagem a seguir:
Com base na imagem do experimento, RESPONDA às questões a seguir:
A) A imagem representa uma reação química? QUAL evidência justifica sua resposta?
B) A reação química pode ser representada pela equação 2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g). DÊ os produtos da
reação e seus estados físicos.

04.(FMTM-MG / Adaptada) No motor de um carro a álcool, o vapor do combustível é misturado com o ar e se
queima à custa de faísca elétrica produzida pela vela no interior do cilindro. A queima do álcool pode ser
representada pela equação a seguir:
C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O + energia
Dados: Massa molar (g/mol): C = 12; H = 1; O = 16.
A) DÊ a massa molar do álcool (C2H6O).
B) DÊ a quantidade, em mol, que tem em 138 g de álcool (C2H6O).
C) DÊ a quantidade de mols de gás carbônico (CO2) produzido a cada 2 mol de álcool (C2H6O) queimado.

Imagem da questão 3:

Answer 1

01-letra C

Explicação:a lei de Lavoisier diz que a soma dos reagentes é igual ao produto. Sendo assim,é só você somar os reagentes ou subtrair o produto pelo reagente que aparece,veja:

A= 10(reagente)mais 30(reagente)=40

B=92(produto)menos 76(reagente)=16

C=110(produto)menos 80(reagente)=30

E nem precisa fazer o D,Pq a certa já é a letra C,

02-D

04-9.

Massa molar do C2H6O = 46 g/mol

Massa molar da H2O = 18 g/mol

Estequiometria da reação:

C2H6O(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(g) + ENERGIA

1 mol  C2H6O(g)  ----produz----- 3 mol  H2O(g)

46 g C2H6O(g) ------- 54 g (3.18 g) H2O

138 g C2H6O -------------        x

46x = 138 . 54

46x = 7452

x = 7452/46

x = 162 g H2O

1 mol H2O --------- 18 g

       x --------------- 162 g

x = 9 mols de H2O