Alguém ajuda por favor
Calcule a entalpia padrão de formação do Mg(OH)2 sólido, considerando os seguintes dados:
2 Mg (s) + O2 (g) 2 MgO (s) ΔH = -1203,6 kJ
Mg(OH)2 (s) MgO (s) + H2O (l) ΔH = 37,1 kJ
2 H2 (g) + O2 (g) 2 H2O (l) ΔH = -571,7 kJ
Soluções para a tarefa
(A) +850,5 kJ.
(B) +37,1 kJ.
(C) -37,1 kJ.
(D) -887,6 kJ.
(E) -924,7 kJ.
olá!
No caso podemos afirmar que a resposta certa é a letra E, qual seja: (E) -924,7 kJ.
Primeiramente vamos inverter a segunda equação e multiplicar por 2 para que fique equivalente com as demais equações.
Assim, vamos ter que:
2 MgO(s) + 2 H2O(l) --> 2 Mg(OH)2(s)
∆H = -2 x 37,1 kJ
Agora soma as três equações. Assim, temos que:
2 Mg(s) + 2 O2(g) + 2 H2(g) → 2 Mg(OH)2(s)
∆H = -2 x 37,1 kJ - 1203,6 kJ - 571,7 kJ = -1849,5 kJ
Para obter a entalpia padrão você da formação do dióxido de magnésio você deve dividir tudo por dois. Assim:
Mg(s) + O2(g) + H2(g) → Mg(OH)2(s) ∆H = -924,75 kJ
Assim, o resultado obtido da entalpia padrão será de ∆H = -924,75 kJ
espero ter ajudado!