Question

alguém ajuda pfvr?? 2NO2(g) N204(g) ▲H < 0

indique para qual lado é favorecido o equilíbrio quando:
a) aumenta a concentração de N02(g);

b) aumenta a temperatura;

c) aumenta a pressão

d) diminui a concentração de N204.


Obrigada, é urgente

Answer 1

A) Se aumenta a concentração de reagentes, mais fácil eles irão reagir. Se mais fácil eles reagem, maior a velocidade direta (equilíbrio favorecido no sentido dos produtos).

B) Se aumentar a temperatura, a tendência é que os compostos da reação recebam calor do ambiente (corpos quentes passam calor para os friso). Nesse caso, o sentido que absorve calor (endotérmico... ▲H positivo) saí favorecido.
Quando colocam um valor de ▲H ele se refere ao sentido direto. Como
▲H<0 (menor que zero...negativo) a reação no sentido direto é exotérmica. A reação no sentido indireto sai favorecida então (equilíbrio favorecido no sentido dos reagentes).

C) O aumento da pressão na reação favorece a diminuição do volume. O sentido favorecido é o de menor volume.
No caso dos gases, o composto que tiver mais mols é o que tem mais volume,e o que tiver menos tem menos volume.

2NO2->2 mols
N2O4->1 mol

Os reagentes tem maior volume e os produtos tem menor volume na reação direta. O volume diminui, portanto esse sentido (sentido dos produtos) sai favorecido.


D) Diminuindo a concentração de N2O4, menos moléculas serão disponíveis paga formar 2NO2. Logo, a reação no sentido indireto sai desfavorecida...e a reação no sentido indireto sai favorecida.