Question

Algm ajuda pfv tô precisando mtttttt

Answer 1

Alternativa “d”.

Dados:

n = 5 mol;

T = 27ºC = 300 K;

V = 16,4 L;

R = 0,082 atm .L/mol.K;

P = ?

Pela equação de Clapeyron, temos:

P . V = n . R . T

P = n . R . T

V

P = (5 mol) . (0,082 atm .L/mol.K) . (300 K)

16,4 L

P = 7,5 atm

Resposta - Questão 2

Alternativa “c”.

Dados:

M = 32 g/mol;

T = - 23ºC = 250 K;

V = 8,2 m3 = 8,2 103 L;

R = 0,082 atm .L/mol.K;

Pinicial = 2 atm;

Pfinal = 1,5 atm;

m = ?

Pela equação de estado dos gases ou equação de Clapeyron, temos:

P . V = n . R . T

Visto que n = m/M, podemos realizar a seguinte substituição na equação de Clapeyron acima:

P . V = m . R . T

M

m = P . V . M

R . T

Com essa fórmula, calculamos primeiro a massa inicial de gás oxigênio, quando a pressão era de 2 atm, e depois calculamos a massa final de gás oxigênio, quando a pressão passou para 1,5 atm. Depois, basta diminuir esses valores para descobrir o total de massa de gás oxigênio que foi perdida:

minicial = Pinicial . V . M mfinal = Pfinal . V . M

R . T R . T

minicial = 2 . 8,2 .103 . 32 mfinal = 1,5 . 8,2 . 103 . 32

0,082 . 250 0,082 . 250

minicial = 524,8 . 103 minicial = 393,6 . 103

20,5 20,5

minicial = 25,6 .103 g = 25 600 g mfinal =19,2 .103 g = 19 200 g

Massa perdida = minicial - mfinal

Massa perdida = 25 600 – 19 200

Massa perdida = 6 400 g = 6,4 kg

Resposta - Questão 3

Alternativa “d”.

Dados:

n = 4 mol;

T = 30ºC = 303K;

P = 800 mmHg;

R = 62 300 mmHg . L/mol . K (Visto que a pressão foi dada em mmHg e o volume deve ser dado em mL, vamos usar essa constante universal dos gases);

V = ?

Pela equação de estado dos gases ou equação de Clapeyron, temos:

P . V = n . R . T

V = n . R . T

P

V = (4 mol) . (62 300 mmHg . L/mol . K) . (303 K)

800 mmHg

V = 94384,5 mL = 9,43845 . 104 mL

Resposta - Questão 4

Alternativa “e”.

* Cálculo da quantidade de matéria:

n = m/M

n = 68 g/ 17,01 g/mol

n = 4 mol

- Pela equação de estado dos gases ou equação de Clapeyron, temos:

P . V = n . R . T

P = n . R . T

V

* Cálculo da pressão exercida pela amônia a 10ºC (283 K):

P = (4 mol) . (0,082 atm .L/mol.K) . (283 K)

20 L

P = 4,6 atm

* Cálculo da pressão exercida pela amônia a 40ºC (313 K):

P = (4 mol) . (0,082 atm .L/mol.K) . (283 K)

20 L

essa e a resposta espero ter ajudar vc se estiver errada me perdoa tabom