Question

__ Al2(SO4)3 + __ Ca(OH)2 __ Al(OH)3 + __ CaSO4

Calcular a massa de Ca(OH)2 necessária para reagir completamente com 34,2 g de Al2(SO4)3 puro.
Dados – Massas Atômicas: Al = 27; S = 32; O = 16; Ca = 40; H = 1.

Answer 1

Resposta:

É necessário 22,2 g de Ca(OH)2 para reagir completamente com 34,2 g de Al2(SO4)3.

Explicação:

1. balancei a reação:

Al2(SO4)3 + 3 Ca(OH)2 - 2 Al(OH)3 + 3 CaSO4

2. calcule a massa molar Al2(SO4)3 e Ca(OH)2:

MM Al2(SO4)3 = 2 . 27,0 g/mol + 3 . 32,0 g/mol + 12 . 16,0 g/mol = 342 g/mol

MM Ca(OH)2 = 40,0 g/mol + 2 . 16,0 g/mol + 2 . 1,0 g/mol = 74,0 g/mol

3. calcule o número de mol (Al2(SO4)3):

n = m/MM

n(Al2(SO4)3) = 34,2 g / 342 g/mol = 0,1 mol

4. aplique as relações estequiométricas para encontra o número de matéria do Ca(OH)2:

0,1 mol (Al2(SO4)3) . 3 mol (Ca(OH)2) / 1 mol (Al2(SO4)3) = 0,3 mol (Ca(OH)2)

5. calcule a massa (Ca(OH)2) com o número de matéria.

n = m/MM

0,3 mol = m / 74,0 g/mol

m = 0,3 mol . 74,0 g/mol

m = 22,2 g

Answer 2

A massa de Ca(OH)2 necessária para reagir completamente com 34,2 g de Al2(SO4)3 puro é de 12g.

Equações químicas

A versão balanceada dessa equação é dada por:

Al2(SO4)3 + 3 Ca(OH)2 → 2 Al(OH)3 + 3 CaSO4

Considere as massas molares apresentadas abaixo:

• Massa molar do Al2(SO4)3: 342,5g/mol
• Massa molar do Ca(OH)2: 40g/mol

Com base nesses valores, podemos ver que o valor de 34,2g do enunciado equivale a 0,1 mol do Al2(SO4)3. Na equação, sempre há o triplo de Ca(OH)2, ou seja: 0,3 mol de Ca(OH)2.

Teremos, então, o seguinte cálculo:

0,3 * 40 = 12g

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