Question

Ajudem em Física... ?
De 01 a 05.

Answer 1

1 -                                         Lei de Boyle-Mariotte
Dados:                                    P(1).V(1) = P(2).V(2)
 V = 20.cm³                               onde T = C.t.e, portanto:
 P = 1.10^5 Pa                                  P. V = k
 T = c.t.e                                      (1.10^5).(20) = k 
                                                           k = 2.10^6

4- 
Dados:

T.(equi.) = 7ºC  -> TºC + 273 => 280 Kelvin
V = 15 cm³ -> Aquece p/ V = 19 cm³

                       Lei de Charles e Lussac:
                               $\frac{V}{T(eq)} = \frac{V}{T}$
 
                               $\frac{15}{280} = \frac{19}{T}$
    
                         
                                   15. T = 280 . 19
                                    15. T = 5320
                                          T ≈ 354, 7 K 
                        Em º C, será: 354,7 = TºC + 273 => T ≈ 81,7 º C


5º Folha: 
4- 
Dados:
P = 1atm
V = 150 l
T = 27ºC -> 27 + 273 => 300 K

A) V = 100 L 
                                 Fórmula do Gás Ideal:
                                 P.V = n.R.T
 Com base no enunciado, não temos o Número de mols(n) e nem a constante dos gases( R), dessa forma devemos coloca-los em Evidência:
 
                                    $\frac{P.V}{T} = n. R$

                     * Aplicando os valores, temos:
            
                  1º Fórmula:                                           2º Fórmula:
    $\frac{1.150}{300} = n. R$                 $\frac{P.100}{300} = n. R$

 *Observando que usamos a mesma temperatura(T), pois na questão não diz nada sobre a Temperatura se é constante, mesmo que sendo um Gás Ideal, a T pode ou não ser constante, dependendo.
 
                              Igualando fórmula 1) com 2), temos:
                               $\frac{1.150}{300} = \frac{P.100}{300}$
    
                                             300. 150 = 3000 P
                                              45 000 = 3000 P
                                                    P = 15 atm
5-
Dados:
T = 127ºC -> TºC + 273 => 127 + 273 => 400 k
To = 27ºC -> 27 + 273 => 300 k
Vo = 30,75 L
P= c.t.e = 1,2 atm
R = 0,082.atm.L/mol.K

a) 127ºC ou 400 K 
V = ?
 

 
                             Fórmula do gás ideal:
                                   P.V = n.R.T
             
                                 Igualando equações:
 P.V = n.R.T                                                                        P.V = n.R.T
1,2.V / (400) = n.R     1) Equação                                       1,2.30,75 / 300 = n.R  2) Equação
 
                                    Igualar equação 1) com 2), temos:
                                             1,2.V / 400 = 1,2. 30,75/ 300
                                             300. 1,2 V = 400. 1,2 . 30,75
                                              360. V = 14 760 
                                                      V = 41 L

Answer 2

$\mathbb{OLA'} \\ \\ 1).-~Foto~(1)~falta~dados \\ \\ 2).-~Foto~[3-4] \\ \\ \underline{resoluc\tilde{a}o~} \\ \\ Dados: \\T_1=7\°C~~--\ \textgreater \ temos~que~pasar~a ~kelvin, basta~somar~273~assim: \\ T_1=7+273=280k \\ V_1=15cm\³ \\ T_2 =?~~--\ \textgreater \ n\tilde{a}o~sabemos~temos~que ~calcular \\ V_2=19cm\³$

$Por~lei~de~Bolyle-Mariotte~temos~~\boxed{ \frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2} } \\ \\ Substituindo~dados~na~express\tilde{a}o~temos: \\ \\ \frac{15\not cm\³ }{280k} = \frac{19\not cm\³ }{T_2} ~~--\ \textgreater \ podemos~cortar~(cm\³)~da~igualdade \\ \\ \frac{15}{280k}= \frac{19}{T_2} ~~--\ \textgreater \ isolamos~(T_2)~seria: \\ \\ T_2= \frac{19.(280k)}{15} ~~--\ \textgreater \ desenvolviendo \\ \\ T_2=354,6666666....~~--\ \textgreater \ aredondando~seria \\ \\ \boxed{T_2=354,7k}$

$Agora~devemos~de~pasar~o~resultado~[T_2=354,7kelvin]~a ~grados~ \\ celcius, para~eso~usaremos~esta~pequenha~f\acute{o}rmula~\boxed{\°C=K-273} \\ eso~e'~para~pasar~de~kelvin(K)~a~grados~celcius(\°C) ~veja: \\ \\ \°C=354,7-273 \\ \\ ~\boxed{\boxed{\°C=81,7}}~---\ \textgreater \ resposta \\ \\ \mathbb{tttttttttttttttttttttttttttttttttt}\\3).-~Foto~(4) \\ \\ \underline{resoluc\tilde{a}~da~pergunta~''a''} \\ \\ Dados:$

$Quando~indica~isot\acute{e}rmica~quer~dizer~que~a~temperatura~e'~constante \\ ent\tilde{a}o~: \\~~~~~~ Dados\begin{cases}T_1=T_2=constante~(k) \\ P_1=1atm \\ V_1=150L \\ V_2=100L \\ P_2=?~~--\ \textgreater \ devemos~de~calcular\end{cases} \\ \\ Por~lei~de~Boyle~ \boxed{\frac{P_1.V_1}{T_1} = \frac{P_2.V_2}{T_2} } \\ \\ Substituindo~dados~temos: \\ \\ \frac{1atm.(150\not L)}{\not k} = \frac{P_2.(100\not L)}{\not k}~~--\ \textgreater \ cortamos~(L)~da~igualdade~e~os~ \\~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ constantes~(k)~,$

$150atm=100P_2~~---\ \textgreater \ isolando~(P_2)~temos: \\ \\ P_2= \frac{150atm}{100} \\ \\ \boxed{\boxed{P_2=1,5atm}}~~--\ \textgreater \ resposta~a~pergunta~''a'' \\ \\ \mathbb{ttttttttttttttttttttttttttttttttttt} \\ \underline{resoluc\tilde{a}o~pergunta~''b''} \\ \\ Indica~que~o~gas~e'~aquecido~isom\acute{e}tricamente, quer~dizer~que \\ e' do~mesmo~volume, outros ~os~chama~isovolum\acute{e}trica, ent\tilde{a}o:$

$Dados~\begin{cases}V_1=V_2=150L=constante(k)\\ P_1=1atm \\ T_1=27\°C~~--\ \textgreater \ pasamos~a~kelvin=\ \textgreater \ 27+273=300K \\ T_2=527\°C--\ \textgreater \ pasamos~a~Kelvin=\ \textgreater \ 527+273=800K \\ P_2=?~~--\ \textgreater \ temos~que~calcular\end{cases} \\ \\ Usaremos~a~lei~de~Boyle~a~mesma~que~ anterior, substituindo~dados \\ temos: \\ \\ \frac{1atm.150L}{300K}= \frac{P_2.(150L)}{800K} ~~--\ \textgreater \ cortamos~da~igualdade~(150L)~fica$

$\frac{1atm}{3\not00\not K}= \frac{P_2}{8\not00\not K} ~~--\ \textgreater \ do ~denomenador~cortamos~tantos~zeros~que \\ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~tenha~ambas~igualdades~e~a unidade~(K)~veja: \\ \\ \frac{1atm}{3}= \frac{P_2}{8} ~~--\ \textgreater \ isolamos~(P_2)~temos \\ \\ P_2= \frac{8atm}{3} \\ \\ P_2= 2,66666......~~~--\ \textgreater \ aredondando~seria: \\ \\ \boxed{\boxed{P_2=2,7atm}}~--\ \textgreater \ resposta~da~pergunta~''b''\\ \\ \mathbb{tttttttttttttttttttttttttttttttttttt} \\ ~\textcircled{5}\\Temos~os~experimentos~do~f\acute{i}sico~que~s\tilde{a}o:$

$Nos~indica~que~a press\tilde{a}o~e'~constante~[P_1=P_2=k]\\ Dados: \\ \\ ~\underbrace{inicial}~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~\underbrace{final} \\ ~P_1=1,2atm~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~P_2=1,2atm \\ ~V_1=30,75L~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~V_2=? \\ T_1=27\°C=\ \textgreater \ 27+273=300K~~~T_2=127\°C=\ \textgreater \ 127+273=400K \\ n_1=n_2 \\ R=0,082~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~R=0,082 \\ \\ Usaremos~a~lei~dos~gases~ideais~equac\tilde{a}o~de~Clapeyron~que~e': \\ \boxed{PV=n.R.T}$

$Substituindo~dados~na~equac\tilde{a}~do~inicial~e~final~separadamente \\ temos: \\ \\ \underline{inicial}~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~\underline{final} \\ \\ ~1,2.(30,75)=n.(0,082).(300)~~~~~~~~~~~~~~~1,2.(V_2)=n.(0,082).(400) \\ \\ 36,9=24,6n~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~1,2V_2=32,8n~ \\ \\ n= \frac{36,9}{24,6}~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~n= \frac{1,2V_2}{32,8} \\ \\\boxed{ n=1,5}~--\ \textgreater \ substituimos~(n)~~~~~~~~~1,5= \frac{1,2V_2}{32,8}$

$Isolando~[V_2], temos~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~V_2= \frac{1,5.(32,8)}{1,2} \\ \\ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~V_2= \frac{49,2}{1,2} \\ \\ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~\boxed{\boxed{V_2=41L} }~--\ \textgreater \ resposta \\ \\ \mathbb{ttttttttttttttttttttttttttttttttttt}\\~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~Espero~ter~ajudado!!$