Question

Ajudem aí amores preciso muito!!!
1) 50 ml de uma solução aquosa de H2SO4 com concentração de 40 g/l foi diluída, através da adição de água, até completar o volume de 250 ml de solução. Determine a concentração, em g/l, da solução final.


2) Qual o volume final da solução aquosa que devemos obter para termos uma concentração de 28 g/l do ácido clorídrico ( HCl), sendo que a solução inicial era de 500 ml de HCl a concentração de 73g/l.


3) Um frasco de laboratório contém 2l de uma solução de NaCl, a uma concentração igual a 60g/l. Qual o volume, em litros (L), deve ter essa solução para chegar a uma concentração de 25g/l ?

Answer 1

Resposta:

Exercício 1 - 8 g/L

Exercício 2 - 1,3 L

Exercício 3 - 4,8 L

Explicação:

Usaremos em todos os exercícios a fórmula C1V1 = C2V2

onde

C1 = concentração em g/L da solução inicial

V1 = volume da solução inicial (a unidade pode ser L ou mL sendo que a única exigência é que se V1 é em L, V2 deve ser também. Idem para mL)

C2 = concentração em g/L da solução final

V2 = volume da solução final (a unidade pode ser L ou mL sendo que a única exigência é que se V1 é em L, V2 deve ser também. Idem para mL)

Exercício 1

C1 = 40 g/L

V1 = 50 ml

C2 = a determinar

V2 = 250 mL

40x50 = C2x250 ==> C2 = 2000/250 = 8 g/L

Exercício 2

C1 = 73 g/L

V1 = 500 ml

C2 = 28 g/L

V2 = a determinar

73x500 = 28xV2 ==> V2 = 36500/28 = 1303 ml ou 1,3 L

Exercício 3

C1 = 60 g/L

V1 = 2 L

C2 = 25 g/L

V2 = a determinar

60 x 2  ==> 25 x V2  ===> V2 = 120/25 = 4,8 L