Ajudaaaaaaaaaaaaaaaaa a /
Considere os seguintes sistemas:
I - Água pura
II - Solução aquosa 0,1 molar de glicose
III - solução aquosa 0,2 molar de sacarose
Resolva:
a) Associe cada um dos sistemas a uma das curvas Pv do gráfico a seguir:
Soluções para a tarefa
Uma das propriedades coligativas é o efeito ebulioscópico, que consiste no aumento do ponto de ebulição do solvente pela quantidade de soluto dissolvido. Lembrando que não depende da natureza do soluto, mas sim da quantidade dele, por exemplo, uma solução contendo 0,1 mol de cloreto de sódio tem menor ponto de ebulição que uma solução contendo 0,5 mol de glicose.
A partir dessas informações, é possível deduzir que a substância pura tem menor ponto de ebulição que as suas soluções. Analisando o gráfico, a curva a tem menor ponto de ebulição, assim ela representará a curva de ebulição da água pura. A solução de glicose tem menos de soluto dissolvido que na solução de sacarose, assim a solução de glicose tem menor ponto de ebulição que a solução de sacarose, por isso, a curva b representa a curva de ebulição da solução contendo glicose e a curva c representando a curva de ebulição da solução contendo sacarose.
Pode-se analisar essa questão de outra maneira, utilizando outra propriedade coligativa que é o efeito tonoscópico, que diz que quanto mais soluto uma solução tiver, menor será a pressão de vapor da mesma. Pode-se deduzir que a substância pura terá a maior pressão de vapor, mas vale lembrar que analisando das duas maneiras deverá chegar a mesma resposta, no gráfico, a curva que tem maior pressão de vapor é a curva a, essa será a curva que representa a água pura, a solução de glicose terá maior pressão de vapor que a solução de sacarose.
Vale lembrar que essas duas propriedades são consequências uma da outra, quanto menor a pressão de vapor maior será o ponto de ebulição e vice-versa.
Resposta:
curva a = I
curva b = II
curva c = III