Question

ajudaaaaa
realizou-se a eletrólise de uma solução aquosa diluída de H2SO4 durante 20 min.Calcule a corrente elétrica aplicada , sabendo-se que foram produzidos no catodo 0,3L de hidrogênio , coletados a uma pressão total de 5,4X 10 ^ -1 atm , à temperatura de 27 C

Answer 1

Olá, tudo bem?

Tivemos a formação de 0,3 L de gás hidrogênio. Aplicando a equação geral dos gases, temos:

P * V = n * R * T

Em que:

P = Pressão em atm

V = Volume do gás em L

n = Número de mols do gás

R = 0,082 (Constante)

T = Temperatura em K

Assim, temos:

0,54 * 0,3 = n * 0,082 * 300

0,162 = 24,6 n

n = 0,162 / 24,6

n = 0,066 mols H₂ = 0,132 g H₂

A formação do hidrogênio através da eletrólise ígnea é dada pela seguinte semirreação:

2 H⁺   -->   H₂   + 2 e

Percebemos então que para formarmos 1 mol de gás H₂, precisamos da carga fornecida por 2 mols de elétrons. A carga envolvida por mol de elétrons é de 96 500 C. Assim, para formarmos 1 mol (2 g) de gás H₂, precisamos da carga de 2 mols de elétrons (193 000 C).

Assim, por regra de três, temos:

193 000 C    ---      2      g H₂

      X      C    ---    0,132 g H₂

2 X = 25476

X = 12738 C

Para calcular a corrente, utilizaremos a seguinte fórmula:

i = Q / t

Em que:

i = Corrente em A

Q = Carga em C

t = Tempo em s

Assim, temos:

i = 12738 / 1200

i = 10,6 A

Bons estudos ;)