AJUDAAAAA.
Dois litros de gás nitrogênio (N2) á 27 °C, sofre uma transformação a pressão constante. Logo após, o processo volume quadriplicou, qual será o valor da temperatura final do gás em °C?
Soluções para a tarefa
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⠀⠀⠀☞ Sua temperatura final será também 4x maior (108 [ºC]). ✅
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⠀⠀⠀⭐⠀Para realizar este exercício vamos utilizar a equação de Clapeyron.⠀⭐⠀
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Pressão do gás em [Pa] ou [atm] ⇒ (x [Pa] ≈ x · 10⁻⁵ [atm]);
Volume do gás em [m³] ou [L] ⇒ (y [m³] = y · 10³ [L]);
Número de mols do gás;
Constante universal dos gases perfeitos ≈ 8,3 · 10⁻⁵ [m³·atm/K·mol];
Temperatura do gás em [K], [ºC] ou [ºF] ⇒ (z [K] = z - 273 [ºC] = (z - 273) · 1,8 + 32 [ºF]).
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⠀⠀⠀➡️⠀Observe que sendo este processo isobárico (pressão constante) então temos:
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⌚ Hora da matemágica✍
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⠀⠀⠀⭐ Como esperado, como V e T são grandezas diretamente proporcionais então o aumento de uma resulta em uma aumento proporcional da outra. ✌
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⠀⠀☀️ L͎̙͖͉̥̳͖̭̟͊̀̏͒͑̓͊͗̋̈́ͅeia mais sobre equação de Clapeyron:
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