AJUDAA
o vermelho do rubi se deve a presença do Cr3+
Faça a distribuição eletrônica nos subníveis dos íons responsáveis pela coloração do rubi.
Soluções para a tarefa
Resposta:
₂₄Cr⁺³: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁴
Explicação:
Para realizar a distribuição eletrônica de íons:
- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem energética, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas, para o átomo do elemento no estado fundamental;
- retirar ou adicionar a quantidade de elétrons que o átomo perdeu ou ganhou a partir do subnível e do nível mais externo no átomo no estado fundamental.
- quando o átomo ganha ou perde elétrons, isso ocorre na sua camada de valência, isto é, na camada mais externa ao núcleo, a sua configuração eletrônica é alterada.
Lembre que:
- subnível mais energético é o último à ser preenchido;
- camada de valência é a camada mais externa
Distribuição do átomo neutro:
₂₄Cr: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵
- o cátion cedeu 3 elétrons, perdeu a camada 4 e 1 elétron do subnível 3d:
₂₄Cr⁺³: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁴
Sobre o elemento Cromo a distribuição eletrônica do íon Cr³+ equivale a
₂₄Cr⁺³: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁴.
Distribuição Eletrônica
A distribuição eletrônica se trata de como um átomo ou íon configura suas elétrons por nível de energia, essa configuração define cada elétron e seu movimento dentro de um orbital dentro de um campo criado pelos demais.
O diagrama de Linus Pauling é um modelo proposto pelo mesmo, que estabelece a eletrosfera dividida em 7 camadas eletrônicas (K, L, M, N, O, P e Q) que estão estabelecidas ao redor do núcleo atômico de cada elemento químico, onde elas permitem um número específico de elétrons presentes.
Quando realizamos a distribuição eletrônica do íon dado pelo enunciado utilizando o diagrama de Linus Pauling temos os seguintes valores em suas camadas K, L, M, N, O, P e Q:
K = 1s²
L = 2s² + 2p6
M = 3s² + 3p6 + 3d4
Leia mais sobre Distribuição Eletrônica em:
brainly.com.br/tarefa/2084977
brainly.com.br/tarefa/557868
brainly.com.br/tarefa/1041497
#SPJ3
