Question

AJUDA!! SOCORRO!! É PRA HOJE!!!!!
Uma reação libera gás HCℓ, que é coletado ao ser passado por 25 mL de água
destilada (amostra obtida). Para medir a quantidade de HCℓ que agora está em solução,ele é titulado com NaOH 0,235 mol L-1. Se essa titulação tem um ponto final em 25,36 mLMde titulante, encontre a concentração em mol L-1 de HCℓ na amostra.

Resposta: 0,2384 mol L-1, mas como chego nela????

Answer 1

Após a análise do processo de titulação, e da execução dos devidos cálculos, verificamos que a molaridade do ácido clorídrico (HCl) é de aproximadamente:

$\small{\boxed{\boxed{\boxed{0,2384 mol/L}}}}$

Equação de neutralização:

$\small{HCl + NaOH \:\Rightarrow \: NaCl + H_{2}O}$

• Interpretação da equação: 1 mol de ácido clorídrico (HCl) reage com 1 mol de hidróxido de sódio (NaOH), produzindo 1 mol de cloreto de sódio (NaCl) e 1 mol de água (H2O).

Dados para a resolução da questão:

$\small{Volume \:da\: soluc_{\!\!,}\hat{a}o\: titulada\: =\: 25,00ml}$

$\small{Volume \:da\: soluc_{\!\!,}\hat{a}o \:titulante \:= \:25,36ml}$

$\small{Molaridade\: da\: soluc_{\!\!,}\hat{a}o \: titulada \: = \: ??}$

$\small{Molaridade\: da\: soluc_{\!\!,}\hat{a}o\: titulante \: = 0,235}$

Primeiro determinaremos a quantidade de mols presentes em 25,36ml da solução titulante:

$\small{1.000ml\: \Rightarrow \:0,235 \: mols}$

$\small{25,36ml \:\Rightarrow\: X}$

$\small{X \:= \:25,36 \:\times\: 0,235 \div \: 1.000}$

$\small{X \:= \:5,9596 \:\div \:1.000}$

$\small{X \:=\: 0,0059596 \: \: mols}$

• Se 0,0059596 mols de NaOH são capazes de titular 25ml da solução de HCl, podemos afirmar que a solução titulada também possui 0,0059596 mols.

Então, se em 25 ml de solução temos 0,0059596 mols de HCl, quantos mols teremos em 1 litro (1.000ml)?

$\small{25ml\: \Rightarrow\: 0,0059596 }$

$\small{1.000ml \:\Rightarrow \:Y}$

$\small{Y \:= \:1.000 \:\times\: 0,0059596\: \div\: 25}$

$\small{Y \:=\: 5,9596 \:\div \:25}$

$\small{Y \:= \:0,2384 \: mol}$

Para saber mais acesse:

• https://brainly.com.br/tarefa/45026596
• https://brainly.com.br/tarefa/51295770

Bons estudos. :)