Question

AJUDA, QUIMICA (COM AS CONTAS) O metal manganês, empregado na obtenção de ligas metálicas, pode ser obtido no estado líquido, a
partir do mineral pirolusita, MnO2, pela reação representada por:
3MnO2 + 4Aℓ → 3 Mn + 2 Aℓ2O3
Considerando que nesse processo seja usado 540g de alumínio puro (Aℓ), responda as questões
1,2 e 3.
Dadas as massas atômicas em g/mol: (Mn=55 O=16)
1) Calcule o número de mol de MnO2 necessária para que a reação ocorra completamente.
a) 3
b) 5
c) 10
d) 15
e) 20
2) O número de átomos de manganês (Mn) obtido.
a) 3.1023
b) 6.1023
c) 9.1023
d) 9.1024
e) 1,8.1024
3) A massa de manganês obtida.
a) 165g
b) 330g
c) 825g
d) 1200g
e) 5500g

Answer 1

- cálculo do nº de moles em 540 g de Al

MA(Al)= 27 u ==> mol= 27 g

Regra de três

27 g ---- 1 mol

540 g --   x

x= 1 mol * 540 g ÷ 27 g

x= 20 mol de Al

Equação balanceada: 3 MnO₂ + 4 Aℓ --> 3 Mn + 2 Aℓ₂O₃

- pela estequiometria da reação vemos que a razão é de 3:4:3:2, isto é, 3 moles de MnO₂ reagem com 4 moles de Al produzindo 3 moles de Mn e 2 moles de Al₂O₃

1)

- cálculo do nº de mols de MnO₂ necessários para reagir com 20 mols de Al

- vemos que a razão entre o MnO₂ e o Al é de 3:4, assim,

Regra de três

3 moles(MnO2) ----- 4 moles(Al)

  y  --------------------  20 moles(Al)

y= 3 * 20 ÷ 4

y= 15 moles de MnO₂

2)

- sabemos que 1 mol de qualquer entidade= 6,02 * 10²³ (nº de Avogadro), assim;

Regra de três

1 mol(Mn) ----  6,02 * 10²³ moléculas

15 mol(Mn) ----    x

x= 15 mol * 6,02 * 10²³ moléculas ÷ 1 mol

x= 9,03 * 10²⁴ moléculas

3)

- 4 mol de Al (4*27= 108 g) produzem 3 mol (3*55= 165 g) de Mn, assim:

Regra de três

108 g(Al) ----- 165 g(Mn)

540 g(Al) ----     z

z= 165 g * 540 g ÷ 108 g

z= 825 g de Mn são produzidos