Question

Ajuda em quimica, como resolver isto ?


Calcule a pressão de vapor de uma solução, a 25 °C, que contém 1,5 mol de NaCL dissolvido em 180,0 g de água. Dados: pressão de vapor da água a 25 °C = 3,2 kPa; massa molar de H_{2} O = 18 g/mol.

Answer 1

Primeiro temos de calcular a fração molar do soluto
Fração molar=mols do soluto/mols da solução
Segundo os dados temos 1,5 mols de NaCl diisolvidos em 10 mols de água.Portanto o n de mols da solução é 11,5 mols:
Fração molar=1,5/11,5
F molar=0,13(aproximadamente)
Agora e´só aplicarmos a fo´rmula de Raoult
Abaixamento dePressão=pressão do vapor da substancia pura.fração molar da solução
Pressão=3200Pa.0,13
Pressão=416Pa

Finalmente subtraia o abaixamento pela pressão do vapo da substancia pura
3200Pa-416Pa=2784Pa ou 2,784KPa
Se ficou duvidas me notifique