Question

Ajuda em duas questões de estequiometria....

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Bom dia!

7. Antes de tudo, devemos determinar quantos mols de cada reagente são utilizados. Para isso, utilizamos a fórmula

$n=\frac{m}{MM}$,

com m sendo a massa em gramas e MM a massa molar.

$CS_2$ - Massa molar = $12+32*2 = 76$g/mol

Como 1kg de dissulfeto de carbono equivale a 1000g,

$n=\frac{1000}{78} = 13.16mol$

Fazemos a mesma coisa com o cloro

$Cl_2 -$ - Massa molar = $35.5*2=71$g/mol

Como 2,13kg equivalem a 2130g,

$n=\frac{2130}{71} =30$mols de cloro

Segundo os coeficientes de ambas as substâncias, 1 mol de dissulfeto de carbono reage com 3 mols de cloro.

1mol $CS_2$ ----- 3mols $Cl_2$

13.16 mol $CS_2$ ----- x mols $Cl_2$

x=39.48 mols $Cl_2$

Precisaríamos de 39.45 mols de cloro para reagir com 13.15 mols de dissulfeto de carbono.

1mol $CS_2$ ----- 3mols $Cl_2$

x mol $CS_2$ ----- 30 mols $Cl_2$

Precisaríamos de 10 mols de dissulfeto de carbono para reagir com 30 mols de cloro. Nesse segundo caso, temos ambos os reagentes necessários. Temos os mols de cloro necessários, assim como os de dissulfeto de carbono. Porém, temos 3.16 mols de $CS_2$ em excesso, pois o enunciado afirmou que temos 13.16 mols no total.

Cloro é o reagente limitante, então vamos utilizá-lo para calcular a massa do produto obtida.

3 mols $Cl_2$ ----- 1 mol $CCl_4$

Multiplicando ambos os lados pelas suas massas molares, devemos obter a massa em gramas de cada substância.

$3 mol*\frac{71g}{mol}Cl_2---1mol*\frac{154g}{mol} CCl_4$

213 gramas de cloro produzem 154 gramas de tetracloreto de carbono, logo, 2130 gramas de cloro produzem 1540 gramas de tetracloreto de carbono.

O excesso de dissulfeto de carbono é de 3.16 mols. Passando para gramas,

$3.16mol*\frac{72g}{mol} =<strong>227.52$ gramas de $CS_2$ em excesso.

9. Mesmo processo da 7, mas não precisamos indicar a quantidade em excesso.

$n=\frac{m}{MM}$,

com m sendo a massa em gramas e MM a massa molar.

$C_7H_6O_3$ - Massa molar = $12*7+1*6+16*3=138$g/mol

$n=\frac{2.76}{138} = 0.02mol$

Fazemos a mesma coisa com o anidrido

$C_4H_6O_3$ - Massa molar = $12*4+1*6+16*3=102$g/mol

$n=\frac{2.04}{102} =0.02$mols de anidrido

Segundo os coeficientes, 2 mols de ácido salicílico reagem com 1 mol de anidrido.

2 mols ácido salicílico  ----- 1 mol anidrido acético

0.02 mol ácido salicílico ----- x mol anidrido acético

x = 0.01 mol anidrido acético.

Precisaríamos de 0.01 mol de anidrido acético para reagir com 0.02 mol de ácido salicílico. Temos 0.02 mol de ambas as substâncias, o que denuncia o excesso de 0.01 mol de anidrido. O ácido salicílico, que é o limitante, será utilizado para o cálculo da quantidade de produto.

2 mols ácido salicílico ----- 2 mols aspirina

0.02 mol ácido salicílico ----- 0.02 mol aspirina

0.02 mol de aspirina, convertendo para gramas

Sendo 180g/mol a massa molar da aspirina,

$0.02 mol*\frac{180g}{mol} = 3.6$ gramas de aspirina

3.6 gramas de aspirina deve ser a resposta

Forte abraço!