Question

Agora que você acompanhou como calcular a entalpia de uma reação química a partir da entalpia de outras reações, é a sua vez de tentar sozinho. Calcule a entalpia envolvida na síntese do propano (C3H8), gás normalmente encontrado em botijões de acampamento.
3 C(s) + 4 H2(g)  C3H8(g)

Dados:
Equação (x): H2O(l)  H2(g) + 1⁄2 O2(g) ∆H = + 286 kJ/mol
Equação (y): C3H8(g) + 5 O2(g)  3 CO2(g) + 4 H2O(l) ∆H = - 2.220 kJ/mol
Equação (z): C(s) + O2(g)  CO2(g) ∆H = - 394 kJ/mol

Answer 1

opa não sei escreve de novo nós comentários não entendi