Question

Agora calcule o pH de uma solução-tampão formada pela mistura de solução com 0,1 M de ácido acético e solução com 0,5 M de acetato de sódio.
Dados: Ka do ácido acético = 1,8. 10-5; log 1,8 = 0,25 e log 5 = 0,7.
nao consigo entender como faco este calculo

Answer 1

Solução tampão.

Tapão ácido:

Formado por um ácido fraco e um sal proveniente deste ácido

1. pH deste tipo de tampão:

$\boxed{\mathsf{pH = pK_{ a } + log \, \dfrac{[sal]}{[acido]}}}$

Onde

$\left[\begin{array}{ccc} \mathsf{ pK_{ a } \, \to \, - log K_{ a } } \\ \\ \mathsf{[sal] \, \to \, \text{ Concentracao de sal } }\\ \\ \mathsf{[acido] \, \to \, \text{Concentracao de acido}}\end{array}\right]$

Propriedades de logaritmo:

$\mathsf{\log_{a} \, a = 1}\\ \\ \mathsf{\log_{a}\big(b \cdot c\big) = \log_{a} \, b \, + \, \log_{a} \, c}\\ \\ \\ \mathsf{\log_{a} \, (b)^{x} \, = \, x \cdot \log_{a} \, b}$

Com isso em mente, faz-se:

$\mathsf{ pH \, = \, -log \big[ 1,8 \cdot 10^{ -5 } \big] \, + \, log \, \bigg(\dfrac{ 0,5 }{ 0,1 }\bigg) } \\ \\ \\ \mathsf{ pH \, = \, -\big(log\,1,8 \, +\, log \, 10^{ -5 } \big) \, + \, log \, 5 } \\ \\ \\ \mathsf{ pH \, = \, -\big[0,25 \, + \, (-5 \cdot log \, 10) \big] \, + \, 0,7 } \\ \\ \\ \mathsf{ pH \, = \, -\big[0,25 \, - \, 5 \big] \, + \, 0,7 } \\ \\ \\ \mathsf{ pH \, = \, 4,75 \, + \, 0,7 } \\ \\ \\ \boxed{\boxed{\mathsf{ pH \, = \, 5,45}}}$

Answer 2

Uma solução-tampão de pH alcalino ou básico deve conter uma base fraca e um sal com o mesmo cátion dessa base para, assim, evitar a variação do pH. Indique qual alternativa apresenta uma substância que pode ser adicionada a uma solução aquosa de hidróxido de amônio, formando uma solução-tampão de pH alcalino:

________________________________________

Alternativas:

• a)

Cloreto de amônio.

• b)

Ácido clorídrico.

• c)

Cloreto de sódio

• d)

Hidróxido de cálcio.

• e)

Hidróxido de sódio.

Resposta: Cloreto de amônio, por possuir o mesmo cátion