Aee alguém pode ajudar eu aqui!!! Pfvr
Soluções para a tarefa
Resposta:
3)
2*27g (54g) Al reagem com 3*98g (294g) do ácido produzindo 1Mol de sulfato (342g) e 1Mol de hidrogênio (2g= 22,4L);
Regra de três
a)
54g Al --- 294g ácido
10,8g Al -- xg ácido
x= 294*10,8/54 ==> x= 58,8g de ácido são consumidos
b)
Regra de três
54g Al --- 342g sulfato
10,8g Al --- xg sulfato
x= 342*10,8/54 ==> x= 68,4g de sulfato são produzidos
c)
Regra de três
54g Al --- 22,4L H
10,8g Al --- xL H
x= 22,4*10,8/64 ==> x= 4,48L de hidrogênio são produzidos
4)CaCO3 = 100 u;
CaSO4 = 136 u
100g---------136g
25g--------X
X= 34g
5) b) 98 u, 178 u, 342 u, 544 u.
6)A massa do Ferro é igual a 56,então ficará
56 x 3=168
232(que é a massa total) menos a massa do ferro
232-168=64
1 mol de oxigênio---------16
x mol---------------64
x=4
Explicação:
eu nao sei 1 e 2, desculpa.
Resposta:
vide explicação
Explicação:
Já que não souberam responder \ 1 e a 2.
Vou responder:
1)
Reação:
1N₂(g) + 3H₂(g) ⇒ 2NH₃(g)
28g 6g ?
a) para saber a massa de NH3 formada, utilizaremos a Lei de Lavoisier. A massa somada de N₂ + H₂ = massa de NH₃ .
28g + 6g = 34g = NH₃
b)
de acordo com a reação:
6g de H₂ ------ 34g de NH₃
y ------ 68000g de NH₃
resolvendo a regra de três:
y . 34g = 68000g . 6g
y = 68000g . 6g / 34g
y = 12000g = 12Kg de H₂
2)
Calculando a massa molar com os dados fornecidos:
Fe(pó) = 56g/mol
H2 = 1 x 2= 2g/mol
Reação:
3Fe(pó) + 4H2O ⇒ 1Fe3O4 + 4H₂ (gás)
3 . 56g 4 . 2g
de acordo com a reação:
168g de Fe ----- 8g de H₂
20g de Fe ----- z
resolvendo a regra de três:
z . 168g = 8g . 20g
z = 8g . 20g / 168g
z = 0,95g de H₂
NÃO PRECISA COPIAR ISSO!!!
De acordo com a Lei de Lavoisier(ou lei da Conservação das massas), em um sistema fechado(onde não há perdas) a soma das massas dos reagentes será igual a massa dos produtos.
Obs: Para transformar Kg para g só multiplicar por 1000 pois 1Kg = 1000g para transformar g para Kg só dividir por 1000 pois 1ooog = 1Kg